题目内容
在合成氨工业中，实现下列目的变化过程中与平衡移动无关的是（ ）
| A、为增加NH3的日产量，不断将NH3分离出来 |
| B、为增加NH3的日产量，使用催化剂 |
| C、为增加NH3的日产量，采用500℃左右的高温 |
| D、为增加NH3的日产量，采用2×107-5×107Pa的压强 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：平衡移动原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用平衡移动原理时，反应必须是可逆反应且存在平衡移动，否则平衡移动原理不适用．
解答：
解；A．不断将氨分离出来，可以降低生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而提高氨的产量，故A不选；
B．使用催化剂，只能同等倍数地增加正、逆反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，但平衡不发生移动，故B选；
C．采用500℃左右的高温，是因为此温度下，催化剂活性最高，而正反应放热，温度过高不利于平衡向正反应方向移动，故C不选；
D．用高压，使平衡向生成氨的方向移动，有利于氨的生产，与平衡移动有关，故D不选．
故选B．
B．使用催化剂，只能同等倍数地增加正、逆反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，但平衡不发生移动，故B选；
C．采用500℃左右的高温，是因为此温度下，催化剂活性最高，而正反应放热，温度过高不利于平衡向正反应方向移动，故C不选；
D．用高压，使平衡向生成氨的方向移动，有利于氨的生产，与平衡移动有关，故D不选．
故选B．
点评：本题考查了工业上合成氨的反应，侧重于化学平衡与生成的关系，主要涉及压强、浓度、温度、催化剂对化学平衡的影响，题目难度不大．
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NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
| B、2 g氢气所含原子数目为NA |
| C、在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA |
| D、17 g氨气所含电子数目为10 NA |
H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3?H++HSO3-和HSO3-?H++SO32-，若向H2SO3溶液中（ ）
| A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大 |
| B、通入过量H2S，反应后溶液pH减小 |
| C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小 |
| D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀 |
达平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此时可逆反应的状态是（ ）
| A、测定时，v正＞v逆 |
| B、测定时，v正＜v逆 |
| C、测定时，v正=v逆 |
| D、不可能达到新平衡 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于1区的是（ ）| A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl |
| B、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2 |
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
| D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（ ）
| A、加入NaOH固体 |
| B、加入NaCl固体 |
| C、加入CH3COOH固体 |
| D、升温 |
25℃时，水的电离达到平衡；H2O?H-+OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H-）降低 |
| C、向水中加入少量固体氢氧化钠，平衡正向移动，c（H-）降低 |
| D、将水加热，KW增大，pH不变 |
对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是（ ）
| A、原子半径逐渐减小 |
| B、元素的金属性逐渐增强 |
| C、最高正化合价逐渐增大 |
| D、单质的熔沸点逐渐降低 |
