题目内容

7．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．过量铁片放入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
D．氢氧化钙溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-

分析 A．二者反应生成硫酸铵和氢氧化铝；
B．铁片过量，反应生成二价铁离子；
C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；
D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙．

解答 解：A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．过量铁片放入稀硝酸中，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．大理石与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C正确；
D．氢氧化钙溶液中通入过量CO2，离子方程式：OH-+CO2═HCO3-，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列元素-定为主族元素的是（　　）
A．其原子最外电子层有7个电子的元素
B．最高正价为+3的元素
C．其原子最外层电子数大于电子层的元素
D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素
18．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（2）区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．
15．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A接的是电源的负极，B是该装置阳极，B电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
（3）电解后溶液的pH为1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的 电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．．
2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
B．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
C．117克氯化钠固体中，含有2NA个氯化钠分子
D．32克SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA
12．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度1×10-13 mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
A．HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存
B．该溶液的pH一定是13
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
19．按要求写出化学方程式或离子方程式：
（1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．
（2）工业制粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如表：
元素XYZWR
性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
请回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的离子结构示意图为
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、极性键
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可净水．起净水作用的物质为Al（OH）3胶体
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．
工业上用电解饱和NaCl溶液制取该氢氧化物，生产中副产物有C12、H2 （写化学式）
17．如表对物质的用途及解释都正确的是（　　）
选项物质用途解释
ASO2食品漂白剂SO2具有还原性
BNaClO消毒剂NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌
CNa2CO3中和过多胃酸Na2CO3属于碱
D浓硫酸干燥剂浓硫酸具有脱水性
A．AB．BC．CD．D

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