题目内容

16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如表：
元素XYZWR
性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
请回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的离子结构示意图为
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、极性键
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可净水．起净水作用的物质为Al（OH）3胶体
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．
工业上用电解饱和NaCl溶液制取该氢氧化物，生产中副产物有C12、H2 （写化学式）

分析 X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，据此解答．

解答 解：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，
（1）X为Cl，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）元素W为Na，其离子原子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，其离子结构示意图为，
故答案为：；
（3）元素R的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为为：，
故答案为：；
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A为NH4Cl，属于离子化合物，铵根离子中N原子与H原子之间形成极性键，含有的化学键类型为离子键、极性键，
故答案为：离子键、极性键；
（5）含Al的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，该化合物为铝盐，溶液中铝离子水解：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体悬浮悬浮物质，起净水作用，
故答案为：Al（OH）3胶体；
（6）工业上，电解饱和氯化钠溶液制取NaOH，工业上制取NaOH的离子反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，副产物有C12、H2 ，
故答案为：饱和NaCl；C12、H2 ．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、盐类水解、电解等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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A．X、Y、W元素的原子半径依次递增
B．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
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C． 
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