Question

18．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体，制取Fe（OH）₃胶体化学反应方程式为FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（2）区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

Answer 1

分析 （1）根据Fe（OH）₃胶体的制备过程进行判断；
（2）根据胶体与溶液性质的区别进行解答．

解答 解：（1）Fe（OH）₃胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体，
故答案为：饱和FeCl₃；溶液呈红褐色；FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（2）胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，
故答案为：丁达尔效应．

点评 本题考查了胶体的制备及性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．注意掌握胶体的制备方法、胶体的性质及鉴别方法．