题目内容

17．如表对物质的用途及解释都正确的是（　　）
选项物质用途解释
ASO2食品漂白剂SO2具有还原性
BNaClO消毒剂NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌
CNa2CO3中和过多胃酸Na2CO3属于碱
D浓硫酸干燥剂浓硫酸具有脱水性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫有毒；
B．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；
C．碳酸钠碱性太强；
D．浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂．

解答 解：A．二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故A错误；
B．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以次氯酸钠能够杀菌消毒，故B正确；
C．碳酸钠碱性太强，能够腐蚀皮肤，不能用来治疗胃酸过多，故C错误；
D．浓硫酸做干燥剂体现其吸水性，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查元素化合物性质和用途，明确二氧化硫、次氯酸钠、浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．过量铁片放入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
D．氢氧化钙溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．18g水中所含的电子数为8NA
B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
C．0.5molCuO的摩尔质量为40g/mol
D．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
5．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
A．
检查容量瓶是否漏水		B．
给液体加热
C． 
滴加液体		D．
过滤
12．硅及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法错误的是（　　）
A．水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得
B．常温下，二氧化硅可与NaOH溶液反应
C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，溶液中不会出现沉淀
D．晶体硅是良好的半导体材料
2．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中不正确的是（　　）
A．M为H2O
B．SnCl62-是氧化产物
C．还原性：As＞SnCl2
D．每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol
9．1mol在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（　　）
A．2molB．3molC．4molD．5mol
6．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（　　）
A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5v（O2）=6 v（H2O）C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）
7．某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]
方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率．

（1）正确的连接顺序为导管口B（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中铁棒（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红．
（2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
（3）部分实验过程如下：
①用碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；
②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到滴入最后一滴时，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，并保持半分钟不褪色时停止滴定；
③该小组所测实验数据如表：
实验序号盐酸体积（mL）
第一组19.90
第二组24.70
第三组20.10
第四组20.00
未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L-1，经计算，求出该食盐水的电解率为7.4%．
④下列操作，会导致实验结果偏低的是AB（填序号）．
A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来
B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失．

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