Question

12．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度1×10^-13 mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． HCO₃^-离子在该溶液中一定不能大量共存
• B． 该溶液的pH一定是13
• C． 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
• D． 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

Answer 1

分析 根据水电离出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；
A．根据离子之间结合生成水、气体、沉淀，等，则离子不能大量共存；
B．水电离出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，溶液也可为强酸溶液；
C．该溶液的溶质可能为强氧化性酸；
D．该溶液的溶质可能为盐溶液．

解答 解：A．水电离出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，当溶液为酸性时：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；
B．当该溶液为pH=1的盐酸溶液，水电离出的c（H⁺）也为1×10^-13 mol/L，故B错误；
C．可能是pH=1的HNO₃这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；
D．可能是pH=1的NaHSO₄这样的盐溶液，故D错误；
故选A．

点评 本题考查水电离出的氢离子浓度为1×10^-13mol/L的溶液，则溶液可能为酸或碱或盐的溶液，明确由水电离出的氢离子浓度及利用该信息来分析问题是解答的关键，难度较小．