题目内容
16．下列元素-定为主族元素的是（ ）| A． | 其原子最外电子层有7个电子的元素 | |
| B． | 最高正价为+3的元素 | |
| C． | 其原子最外层电子数大于电子层的元素 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物是酸的元素 |
分析 A．原子最外电子层有7个电子的元素一定处于ⅦA族；
B．最高正价为+3的元素可能为ⅢA族元素，或处于副族中；
C．其原子最外层电子数大于电子层数的元素，也可能为零族元素；
D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素，可能处于副族，如高锰酸．
解答 解：A．原子最外电子层有7个电子的元素一定处于ⅦA族，故A正确；
B．最高正价为+3的元素可能为ⅢA族元素，也可能为副族中元素，故B错误；
C．其原子最外层电子数大于电子层数的元素，可能是主族元素，也可能为零族元素，如Ne等，故C错误；
D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素，可能为主族元素，也可能处于副族，如高锰酸，故D错误，
故选：A．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意利用列举反例法进行分析解答，侧重考查元素周期表中规律性与特殊性问题．
练习册系列答案
每课必练系列答案
巧学巧练系列答案
相关题目
6．下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是（ ）
| A． | 将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
| B． | 将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L | |
| C． | 0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的总物质的量为0.9mol | |
| D． | 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g |
7．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Al（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是电解氯化钠溶液得到NaOH，从而将Fe3+、Cr3+与OH-反应生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.0 | 9.3 | 3.7 | - |
| 沉淀完全是的pH | 3.7 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Al（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是电解氯化钠溶液得到NaOH，从而将Fe3+、Cr3+与OH-反应生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
4．由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 1s2 | B． | 3s23p4 | C． | 2s22p6 | D． | ns2np3 |
11．下列操作所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 结论 |
| A | 用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平 | 所配溶液浓度不受影响 |
| B | 用湿润的pH试纸测定氯水的pH | 所得溶液的pH偏大 |
| C | 不断通入HCl的条件下，将TiCl4溶液蒸发浓缩、降温结晶 | 可以得到更纯净的TiCl4固体 |
| D | 用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体 | 所称NaCl质量一定偏小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②生铁的熔点比纯铁低，硬度比纯铁大
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②生铁的熔点比纯铁低，硬度比纯铁大
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．
| A． | ②④⑤⑥ | B． | ②③④⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②⑤⑥ |
6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、W元素的原子半径依次递增 | |
| B． | X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 | |
| C． | X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态 | |
| D． | Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料 |
7．下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 过量铁片放入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+ | |
| D． | 氢氧化钙溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3- |