题目内容

2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
B．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
C．117克氯化钠固体中，含有2NA个氯化钠分子
D．32克SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA

分析 A、标况下四氯化碳为液态；
B、重水中含10个电子；
C、氯化钠为离子晶体；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．

解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C-Cl键，故A错误；
B、重水中含10个电子，故NA个D2O分子中，含有10NA个电子，故B正确；
C、氯化钠为离子晶体，故无氯化钠分子，故C错误；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列操作所得结论正确的是（　　）
选项 实验操作 结论
 A 用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平 所配溶液浓度不受影响
 B 用湿润的pH试纸测定氯水的pH 所得溶液的pH偏大
 C 不断通入HCl的条件下，将TiCl4溶液蒸发浓缩、降温结晶 可以得到更纯净的TiCl4固体
 D 用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体所称NaCl质量一定偏小
A．AB．BC．CD．D
13．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O  Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断中不正确的是（　　）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　
②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-　
③充电时，Ni（OH）2为阳极　
④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中．
A．①B．①②④C．①③④D．②③④
10．根据下列有关图象，说法正确的是（　　）
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．已知图Ⅱ△H＜0，由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度
C．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量
17．下列说法正确的是：（　　）
A．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
B．心脏起搏器中使用的新型Li-I2 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li+I2═2LiI，阴极反应为：2Li-2e-═2Li+
C．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌
D．某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水．
7．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．过量铁片放入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
D．氢氧化钙溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
14．下列表述中，正确的是（　　）
A．常温下，0.1mol•L-1的醋酸钠溶液中，c2（H+）=Kw-c（CH3COOH）•c（H+）
B．常温下，各为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，不可能有c（Cl-）＞c（H+）=c（NH4+）＞c（OH-）
D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
11．某些金属卤化物可跟其卤素单质反应，如KI+I2?KI3（KI3易溶于水）．下列推断错误的是（　　）
A．I3-溶液中存在如下平衡：I3-?I2+I-
B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀
C．向KI3溶液中通入Cl2，溶液颜色会加深
D．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度
12．硅及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法错误的是（　　）
A．水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得
B．常温下，二氧化硅可与NaOH溶液反应
C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，溶液中不会出现沉淀
D．晶体硅是良好的半导体材料

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