铅蓄电池是常见的二次电池.某学生用铅蓄电池进行下列实验.如图所示．铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4$? {充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列判断错误的是( )A．铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列B．铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为:Pb-2e-═Pb2+C．K闭合时.烧杯中SO42-向c电极迁移D．K闭合后.若c.d电极的质量相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如图所示．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．下列判断错误的是（　　）

	A．	铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列
	B．	铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb-2e^-═Pb²⁺
	C．	K闭合时，烧杯中SO₄^2-向c电极迁移
	D．	K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol

分析由铅蓄电池的总反应Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O可知，放电时，Pb作负极被氧化，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；铅蓄电池的结构中栅状极板是铅和二氧化铅交替排列，K闭合时，c与电源的PbO₂极（正极）相连，则c作阳极，d作阴极，c、d表面是PbSO₄且质量相等，c极失电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，d极得电子发生还原反应，电极反应式为PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，根据转移电子和质量守恒分析解答．

解答解：A．氧化铅与铅分别是铅蓄电池的正负极，所以铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列，故A正确；
B．铅蓄电池放电时Pb电极为负极发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故B错误；
C．K闭合时，铅蓄电池作电源，右边烧杯为电解池，c与电源正极相连，则c作阳极，阴离子向阳极移动，故C正确；
D．K闭合后，阳极c上反应为PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，则转移2mol电子，阳极质量减轻相当于1molSO₂，阴极d上反应为PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，转移2mol电子，阴极质量减轻相当于1molSO₄^2-，两极质量差相当于1molO₂，质量为32g，电子转移0.2mol时，质量差为3.2g，故D正确；
故选B．

点评本题考查原电池和电解池工作原理，为高频考点，明确各电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案

相关题目

	A．	Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂
	B．	At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强
	C．	卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
	D．	第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

1．金属铁在氧气中燃烧，实验现象是（　　）

18．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（　　）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

	A．	在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
	B．	分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
	C．	把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性
	D．	将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
	B．	原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
	C．	Z和W的简单离子具有相同的电子层结构
	D．	化合物ZX₂中既含有离子键，又含有共价键

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
	B．	单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就快
	C．	对于 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志
	D．	对可逆反应 4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH₃）：n（O₂）=4：5

2．工业上制备过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）的一种流程如图：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	可以用MnO₂作稳定剂
	B．	“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率
	C．	“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
	D．	2Na₂CO₃•3H₂O₂受热分解属于氧化还原反应

19．

如图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影响．下列有关说法正确的是（反应容器的体积不变）（　　）

	A．	x可能表示该反应的平衡常数
	B．	x可能表示平衡混合物的密度
	C．	当x表示Q的体积分数时，T₂＜T₁
	D．	当x表示平衡混合物的物质的量时，T₂＜T₁

20．镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	白色沉淀为Mg（OH）₂
	B．	在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6g
	C．	生成H₂体积为5.6L
	D．	刚加NaOH 溶液就有沉淀生成

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