Question

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
• B． 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
• C． Z和W的简单离子具有相同的电子层结构
• D． 化合物ZX₂中既含有离子键，又含有共价键

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，Y是非金属性最强的元素，应为F元素，在周期表中Z位于IIA，应为Mg元素，Y与W属于同一主族，则W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为C元素、Y为F元素、Z为Mg元素，W为Cl元素．
A．非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则应为Mg＞Cl＞C＞F，故B错误；
C．Z为Mg元素，对应离子核外有2个电子层，W为Cl元素，对应离子核外有3个电子层，故C错误；
D．化合物MgC₂中既含有离子键，又含有共价键，可水解生成氢氧化镁和乙炔，故D正确．
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．