题目内容
1．金属铁在氧气中燃烧，实验现象是（ ）| A． | 产生苍白色火焰 | B． | 产生淡黄色火焰 | C． | 出现火星四射 | D． | 产生耀眼白光 |
分析 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射．
解答 解：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故选：C．
点评 本题难度不大，掌握常见铁丝在氧气中燃烧的现象即可正确解答，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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16．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A． | 白磷和红磷 | B． | 甲烷和丙烷 | ||
| C． | 1H和2H | D． | CH3CH2OH和CH3OCH3 |
9．已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11 Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17
Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
若将浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（ ）
Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
若将浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（ ）
| A． | Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+ | B． | Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+ | ||
| C． | Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+ | D． | Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+ |
16．
微生物电解法可用于处理废水．其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
微生物电解法可用于处理废水．其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | a为电源的负极 | |
| B． | 右侧电极反应式为：2NO2-+6e-+4 H+=N2↑+4OH- | |
| C． | 电池工作一段时间后，溶液中NO2-的浓度不变 | |
| D． | 每通过3mol电子，最多处理0.5mol NH4+ |
6．下列变化属于放热反应的是（ ）
①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应
④浓硫酸溶于水 ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧．
①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应
④浓硫酸溶于水 ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧．
| A． | ①②④⑥ | B． | ①④⑤ | C． | ②③⑥ | D． | ②④⑥ |
13．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g | |
| B． | 火箭发射时，偏二甲肼（C2H8N2）燃烧生成CO2、N2、H2O | |
| C． | 偏二甲肼（C2H8N2）中所有原子最外层都达到8个电子 | |
| D． | 从能量变化看，主要是化学能转变为热能和动能，它是一种能量很高的烃 |
10．铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如图所示．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列判断错误的是（ ）
| A． | 铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列 | |
| B． | 铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb-2e-═Pb2+ | |
| C． | K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移 | |
| D． | K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol |
11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 | |
| B． | A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1 | |
| C． | 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：B＜A=C | |
| D． | B点溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |