题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 | |
| B． | At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强 | |
| C． | 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 | |
| D． | 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性 |
分析 A、Li金属性比Na的弱，不生成Li2O2；
B、非金属性越强，氢化物越稳定；
C、组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；
D、氨气溶于水，溶液显碱性．
解答 解：A、Li金属性比Na的弱，Li与氧气反应不生成Li2O2，生成Li2O，故A错误；
B、非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性依次减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，所以砹的氢化物的稳定性小于氯化氢，故B错误；
C、组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，卤族元素单质随原子序数相对分子质量增大，则熔沸点升高，故C正确；
D、第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定为酸性，如氨气溶于水，溶液显碱性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了元素周期律和元素周期表的应用，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应中Cu2O只作氧化剂 | |
| B． | 若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA | |
| C． | Cu2O的稳定性比CuO弱 | |
| D． | 如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解 |
16．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A． | 白磷和红磷 | B． | 甲烷和丙烷 | ||
| C． | 1H和2H | D． | CH3CH2OH和CH3OCH3 |
13．目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 碳原子之间，碳原子与其他原子（如氢原子）之间都可以形成4个共价键 | |
| B． | 碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键 | |
| C． | 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键 | |
| D． | 多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合 |
20．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于${\;}_{116}^{203}$Lv的叙述错误的是（ ）
| A． | 原子序数116 | B． | 中子数177 | C． | 核外电子数116 | D． | 质子数177 |
9．已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11 Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17
Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
若将浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（ ）
Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
若将浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（ ）
| A． | Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+ | B． | Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+ | ||
| C． | Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+ | D． | Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+ |
10．铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如图所示．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列判断错误的是（ ）
| A． | 铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列 | |
| B． | 铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb-2e-═Pb2+ | |
| C． | K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移 | |
| D． | K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol |