题目内容
2．工业上制备过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）的一种流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可以用MnO2作稳定剂 | |
| B． | “结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率 | |
| C． | “分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 | |
| D． | 2Na2CO3•3H2O2受热分解属于氧化还原反应 |
分析 碳酸钠与过氧化氢在稳定剂条件下混合，加入NaCl结晶析出2Na2CO3•3H2O2晶体，过滤，滤液含有稳定剂，将过滤得到的晶体洗涤、干燥，
A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解；
B、加入NaCl抑制过碳酸钠溶解；
C、“分离”操作为过滤；
D、2Na2CO3•3H2O2受热分解生成碳酸钠、水和氧气，据此分析．
解答 解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，不可以用MnO2作稳定剂，故A错误；
B、结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，增大产品的产率，故B正确；
C、“分离”操作为过滤，需要的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D、2Na2CO3•3H2O2受热分解生成碳酸钠、水和氧气，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选A．
点评 本题考查考查了学生对实验室过氧化氢制取氧气和碳酸钠的性质综合应用，将所学知识进行迁移，关键掌握物质基本性质，题目难度中等．
练习册系列答案
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13．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g | |
| B． | 火箭发射时，偏二甲肼（C2H8N2）燃烧生成CO2、N2、H2O | |
| C． | 偏二甲肼（C2H8N2）中所有原子最外层都达到8个电子 | |
| D． | 从能量变化看，主要是化学能转变为热能和动能，它是一种能量很高的烃 |
10．铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如图所示．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列判断错误的是（ ）
| A． | 铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列 | |
| B． | 铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb-2e-═Pb2+ | |
| C． | K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移 | |
| D． | K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol |
17．将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
| 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
| A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
| B． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
| C． | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
| D． | 亚硫酸钠溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
| A． | X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 | |
| B． | 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 | |
| C． | 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 | |
| D． | 反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量 |
14．铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO2）的方法如图1：
査阅资料：①PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0
③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度（g•L-1）：
（1）步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCl2+S；
加入盐酸控制pH小于1.0的原因是抑制Fe3+的水解．
（2）步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是加快浸泡速率、增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度．
（3）步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）平衡逆向移动，使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出（请用平衡移动原理解释）．
（4）步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22g•cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有ABE（填相应的字母）．
A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E．玻璃棒 F．胶头滴管
（5）用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水（最终Cr2O72-转化为Cr（OH）3，NO2-转化为无毒物质），其装置如图2所示．
①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②当阴极区消耗2mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为2 mol．
査阅资料：①PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0
③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度（g•L-1）：
| NaCl浓度（g．L-1） 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 100 | 180 | 260 | 300 |
| 13 | 3 | 1 | 0 | 0 | 3 | 9 | 13 |
| 50 | 8 | 4 | 3 | 5 | 10 | 21 | 35 |
| 100 | 17 | 11 | 12 | 15 | 30 | 65 | 95 |
加入盐酸控制pH小于1.0的原因是抑制Fe3+的水解．
（2）步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是加快浸泡速率、增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度．
（3）步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）平衡逆向移动，使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出（请用平衡移动原理解释）．
（4）步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22g•cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有ABE（填相应的字母）．
A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E．玻璃棒 F．胶头滴管
（5）用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水（最终Cr2O72-转化为Cr（OH）3，NO2-转化为无毒物质），其装置如图2所示．
①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②当阴极区消耗2mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为2 mol．
11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 | |
| B． | A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1 | |
| C． | 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：B＜A=C | |
| D． | B点溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
