Question

20．镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 白色沉淀为Mg（OH）₂
• B． 在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6g
• C． 生成H₂体积为5.6L
• D． 刚加NaOH 溶液就有沉淀生成

Answer 1

分析 发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，溶液中n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaCl=铝离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH^-），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH^-），再根据m=nM计算m（OH^-），由此分析解答．

解答 解：A、加入过量的氢氧化钠，铝元素转化为偏铝酸根离子，而氢氧化镁不溶于氢氧化钠，所以白色沉淀为Mg（OH）₂，故A正确；
B、5.8g的氢氧化镁的物质的量为：0.1mol，所以镁的物质的量为0.1mol，其质量为2.4g，所以铝的质量为5.1-2.4=2.7g，物质的量为0.1mol，所以生成沉淀最大量为：5.1+0.1×（2+3）×17=13.6g，故B正确；
C、状况不知，无法求气体的体积，故C错误；
D、0.1mol的铝消耗0.3mol的盐酸，0.1mol的镁消耗0.2mol的盐酸，所以5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中恰好完全反应生成氯化镁和氯化铝，则向所得溶液中刚加NaOH 溶液就有沉淀生成，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意从电子转移守恒计算n（OH^-）是关键．