Question

1．25℃时，将浓度均为 0.1mol•L^-1、体积分别为 V_a 和 V_b 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 V_a+V_b=100mL，V_a、V_b 与混合液的 pH 的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． K_a（HA）=10^-6 mol•L^-1
• B． b 点时，c（B⁺）=c（A^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
• C． c 点时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$随温度升高而减小
• D． a→c 过程中水的电离程度始终增大

Answer 1

分析 A、由图可知 0.1mol•L^-1HA 溶液pH=3，由 HA?H⁺+A^-代入Ka的表达式求解；
B、b点是两者等体积混合溶液呈中性；
C、c 点时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$，水解平衡常数K_h只与温度有关．
D、a→b是酸过量和b→c 是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用．

解答 解：A、由图可知 0.1mol•L^-1HA 溶液pH=3，由 HA?H⁺+A^-可知：Ka=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=10^-5 mol•L^-1，故A错误；
B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c（B⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C、c 点时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$，水解平衡常数K_h只与温度有关，温度升高，K_h增大，$\frac{1}{{K}_{h}}$减小，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$减小，故C正确．
D、a→b是酸过量和b→c 是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c 过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，并熟悉电离、盐类水解等知识来解答，题目难度中等．