下列药品的保存方法错误的是( )A．盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞B．氢氟酸保存在塑料瓶中C．过氧化钠保存在广口瓶中D．浓盐酸保存在细口试剂瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列药品的保存方法错误的是（　　）

	A．	盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
	B．	氢氟酸保存在塑料瓶中
	C．	过氧化钠保存在广口瓶中
	D．	浓盐酸保存在细口试剂瓶中

分析 A．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；
B．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应；
C．固体药品盛放在广口瓶；
D．液体药品盛放在细口瓶．

解答解：A．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将试剂瓶与玻璃塞粘到一起，故A错误；
B．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，应用塑料瓶盛放，故B正确；
C．过氧化钠为固体，应保存在广口瓶中，故C正确；
D．浓盐酸为液体，应保存在细口瓶中，故D正确；
故选：A．

点评本题考查化学试剂的存放，注意根据化学试剂的性质，选择正确的保存方法，题目难度不大．

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20．将下列化学方程式改写成离子方程式或者将离子方程式改写成化学方程式：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaClCa²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂OFe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（3）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（4）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（5）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

1．25℃时，将浓度均为 0.1mol•L^-1、体积分别为 V_a 和 V_b 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 V_a+V_b=100mL，V_a、V_b 与混合液的 pH 的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	K_a（HA）=10^-6 mol•L^-1
	B．	b 点时，c（B⁺）=c（A^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
	C．	c 点时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$随温度升高而减小
	D．	a→c 过程中水的电离程度始终增大

18．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．
（I）经查：①K_sp（AgNO₂）=2.0×10^-8，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10；③K_a（HNO₂）=5.1×10^-4．请设计最简单的方法鉴别NaNO₂和NaCl两种固体分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红色的为NaNO₂．
（Ⅱ）某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②酸性条件下，NO和NO₂均能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
（1）这样使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；装置B中盛放的药品是C（填序号）．
①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
（3）该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如表：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMn04溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

5．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是（　　）

	A．	图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
	B．	图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
	C．	图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
	D．	图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低

15．镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：
（1）甲组同学通过实验探究Mg能否在CO₂气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO₂气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象．写出Mg在CO₂中燃烧的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO₂中燃烧，可能产物为MgO、Mg₃N₂、和N₂．请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
已知：a．Mg₃N₂遇水强烈水解．
b．NO₂气体能被NaOH吸收．
c.25℃时，电离常数：CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5 NH₃•H₂O的K_a=1.8×10^-5
回答下列问题：

①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→C→B→C→D（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是无水CaCl₂．
②当实验过程中出现B中充满红棕色气体现象时，才能开始加热，确定产物中有N₂生成的实验现象为装置D的NaOH溶液中有气泡逸出，导管出口处为无色无味气体．
③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．
（3）设计实验证明：
①产物中存在Mg₃N₂：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
②Mg（OH）₂与NH₄⁺直接反应而溶解：醋酸铵溶液呈中性，将①中加水后的溶液加热，赶走NH₃后，再加入过量的CH₃COONH₄溶液，根据固体是否溶解分析判断．

2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）
①活性炭　
②新制氯水　
③二氧化硫　
④臭氧　
⑤过氧化钠　
⑥双氧水．

19．我国目前大多数工厂以铬铁矿（主要成份为 FeO•Cr₂O₃，还含有A1₂O₃、MgO等杂质）为主要原料生产二水合重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要工艺流程如图所示．步骤①中涉及的主要反应是：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂．

回答下列问题：
（1）二水合重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）中Cr的化合价为+3，氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快铬铁矿煅烧速率．
（2）①中杂质 A1₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出 A1₂O₃与纯碱反应的化学方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑，滤渣1的主要成分为MgO和Fe₂O₃（填化学式）．
（3）滤渣2的成分是Al（OH）₃（填化学式）．
（4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液，发生反应的离子方程式为2H⁺+2CrO₄^2-=2H₂O+Cr₂O₇^2-．
（5）该工艺的酸性废液中含有Cr₂O₇^2-，向废液中加入绿矾（FeSO₄•7H₂O）还原处理，反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；再向处理后的溶液中加入石灰水，使 c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，此时溶液的pH值为5（已知：该条件下，K_sp=1.0×10^-32）．

20．已知A为最简单的烯烃，高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

相关信息如下：
Ⅰ．RCOOR′+R″¹⁸OH$→_{△}^{催化剂}$RCO¹⁸OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．RCOR′$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$RCOHR′COOH（R、R′代表烃基）
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是BC（填字母）．
A．化合物F能发生银镜反应 B．化合物E与化合物D互为同系物
C．化合物G能发生缩聚反应生成聚酯 D．1molPMMA与足量NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH
（2）已知CH₃OOCCOOCH₃的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体

．
①能以物质的量之比1：2与NaHCO₃溶液发生反应； ②红外光谱表明分子中含有一个“-CH₃”；
③¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
（3）PET单体的结构简式为

．
（4）D+I→PMMA单体的化学方程式为CH₃OH+CH₂=C（CH₃）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O．
（5）完成A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．