题目内容
13．下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是（ ）| A． | 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色 | |
| B． | 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在氧气中燃烧 | |
| C． | 乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
分析 A．光照下发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应；
B．燃烧为氧化反应；
C．能使溴水褪色，为加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应；
D．乙烯和水发生加成反应制乙醇，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应．
解答 解：A．光照下发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，反应类型不同，故A不选；
B．燃烧为氧化反应，反应类型相同，故B选；
C．能使溴水褪色，为加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，反应类型不同，故C不选；
D．乙烯和水发生加成反应制乙醇，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，故D不选．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重有机反应类型的考查，熟悉烯烃、烷烃的性质及常见有机反应类型即可解答，题目难度不大．
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3．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有共价键数为5.5N0 | |
| B． | 1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9N0 | |
| C． | 1 mol-OH和1 mol OH-所含电子数都为9N0 | |
| D． | 1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N0 |
4．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
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| B． | 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 | |
| C． | 在含有CH3COO-为1.0 mol•L-1的醋酸溶液中，H+数目略大于NA | |
| D． | V L a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目大于3NA |
1．25℃时，将浓度均为 0.1mol•L-1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va+Vb=100mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | Ka（HA）=10-6 mol•L-1 | |
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| C． | c 点时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$随温度升高而减小 | |
| D． | a→c 过程中水的电离程度始终增大 |
8．在化学反应2KBr+Cl2═2KCl+Br2中，还原剂是（ ）
| A． | Cl2 | B． | KBr | C． | KCl | D． | Br2 |
18．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．
（I）经查：①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；③Ka（HNO2）=5.1×10-4．请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红色的为NaNO2．
（Ⅱ）某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
（1）这样使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；装置B中盛放的药品是C（填序号）．
①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
（3）该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表：
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．
（I）经查：①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；③Ka（HNO2）=5.1×10-4．请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红色的为NaNO2．
（Ⅱ）某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
（1）这样使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；装置B中盛放的药品是C（填序号）．
①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
（3）该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMn04溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．
5．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高 | |
| B． | 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 | |
| C． | 图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低 | |
| D． | 图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低 |
2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭
②新制氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤过氧化钠
⑥双氧水．
①活性炭
②新制氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤过氧化钠
⑥双氧水．
| A． | ①②④ | B． | ②③⑤ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ③④⑥ |
3．
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验．
实验Ⅰ：草酸晶体的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体．
（1）右图实验装置中仪器甲的名称为冷凝管．冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为碘水或I2．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有还原性．反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率．写出反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
实验Ⅲ：草酸性质的应用
利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响．”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．设计方案如下：
（4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是乙和丙，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是甲和乙
实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL．
（6）计算x=2．
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验．实验Ⅰ：草酸晶体的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体．
（1）右图实验装置中仪器甲的名称为冷凝管．冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为碘水或I2．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有还原性．反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率．写出反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
实验Ⅲ：草酸性质的应用
利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响．”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．设计方案如下：
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-l | 体积/mL | ||
| 甲 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| 乙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| 丙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是乙和丙，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是甲和乙
实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL．
（6）计算x=2．