题目内容
9．2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（ ）| A． | Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同 | |
| B． | 焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝 | |
| C． | 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl | |
| D． | 观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 |
分析 A、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；
B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．
C、钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）；
D、蓝色钴玻璃能滤去黄光．
解答 解：A、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故A正确；
B、盐酸可以溶解氧化物等杂质 且易挥发 不会残留痕迹，故B正确；
C、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；
D、蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了焰色反应，题目难度不大，注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质．
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1．
某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是（ ）
某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是（ ）| A． | 该装置将电能转化为化学能 | B． | 电子从电极X转移到电极 Y | ||
| C． | X为阳极，表面产生大量气泡 | D． | Y为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+ |
17．下列叙述正确的是（ ）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L
④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L
④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．
| A． | ①⑤⑥⑦ | B． | ①②④⑤ | C． | ①②⑥⑦ | D． | ②③④⑤ |
4．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 常温下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的非极性键总数为0.6NA | |
| B． | 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 | |
| C． | 在含有CH3COO-为1.0 mol•L-1的醋酸溶液中，H+数目略大于NA | |
| D． | V L a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目大于3NA |
14．碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3又称为铜绿，属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 氧化物 |
1．25℃时，将浓度均为 0.1mol•L-1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va+Vb=100mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | Ka（HA）=10-6 mol•L-1 | |
| B． | b 点时，c（B+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-） | |
| C． | c 点时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$随温度升高而减小 | |
| D． | a→c 过程中水的电离程度始终增大 |
18．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．
（I）经查：①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；③Ka（HNO2）=5.1×10-4．请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红色的为NaNO2．
（Ⅱ）某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
（1）这样使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；装置B中盛放的药品是C（填序号）．
①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
（3）该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表：
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．
（I）经查：①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；③Ka（HNO2）=5.1×10-4．请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红色的为NaNO2．
（Ⅱ）某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
（1）这样使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；装置B中盛放的药品是C（填序号）．
①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
（3）该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMn04溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．
