题目内容
6．下列各组仪器常用于物质分离的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ②⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ②③④ |
分析 根据实验室用于物质的分离操作分析，常见分离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液等，据此进行解答．
解答 解：①为量气装置，不能用于分离，故①错误；
②为普通漏斗，可用于过滤分离，故②正确；
③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作，故③正确；
④为研钵，用来研磨固体药品，故④错误；
⑤为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体，故⑤正确；
则能用来分离的有②③⑤，
故选C．
点评 本题考查常见仪器的使用方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．
练习册系列答案
学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案
浙大优学小学年级衔接导与练浙江大学出版社系列答案
小学暑假作业东南大学出版社系列答案
津桥教育暑假拔高衔接广东人民出版社系列答案
波波熊暑假作业江西人民出版社系列答案
相关题目
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 | |
| B． | 手机外壳上铁的碳纤维外模是一种新型的无机非金属材料 | |
| C． | Si常用做信息高速公路的骨架--光导纤维的主要材料 | |
| D． | 浊液、胶体，溶液三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 |
17．下列叙述正确的是（ ）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L
④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L
④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．
| A． | ①⑤⑥⑦ | B． | ①②④⑤ | C． | ①②⑥⑦ | D． | ②③④⑤ |
14．碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3又称为铜绿，属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 氧化物 |
1．25℃时，将浓度均为 0.1mol•L-1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va+Vb=100mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | Ka（HA）=10-6 mol•L-1 | |
| B． | b 点时，c（B+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-） | |
| C． | c 点时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$随温度升高而减小 | |
| D． | a→c 过程中水的电离程度始终增大 |
11．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n．该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是（ ）
| A． | ${\;}_{a+m}^{b+m+n}R$ | B． | ${\;}_{a+m}^{b+a-m}R$ | C． | ${\;}_{a}^{b+a}R$ | D． | ${\;}_{a-m}^{a-m+b}R$ |
18．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．
（I）经查：①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；③Ka（HNO2）=5.1×10-4．请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红色的为NaNO2．
（Ⅱ）某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
（1）这样使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；装置B中盛放的药品是C（填序号）．
①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
（3）该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表：
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．
（I）经查：①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；③Ka（HNO2）=5.1×10-4．请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红色的为NaNO2．
（Ⅱ）某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
（1）这样使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；装置B中盛放的药品是C（填序号）．
①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
（3）该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMn04溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．
16．
直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电池工作时，化学能转化为电能 | |
| B． | 电池工作时，H+向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小 | |
| C． | 碳电池采用多孔并用触媒层可加快反应速率 | |
| D． | Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+ |