题目内容
11．磷石膏是磷氨厂生产硫酸和磷酸所排放的废渣（主要成分为CaSO4•2H2O），大量堆积既占用土地，又易造成环境污染和硫资源的浪费，所以可从资源综合利用的角度将磷石膏转化成硫酸钾和氯化钙晶体，工艺流程如下：
请回答以下问题：
（1）为了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO2和NH3的先后顺序最好为先通入NH3，后通入CO2．
（2）碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42．
（3）工艺流程中除了所给出的CaCO3、CaSO4•2H2O、NH3、H2O等原料外，在转化Ⅱ的过程中还需要加入KCl原料．
（4）①过滤Ⅱ后所得滤液NH4Cl溶液，确认其中含有Cl-的方法是：取滤液少量与试管中，滴加足量的硝酸钡或氢氧化钡至无沉淀生成，静置后取上层清夜少量与另一支试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，即可证明原滤液中含有氯离子；
②氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为ad（选填序号）；
A．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
③已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解的量（g） | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
（5）上述工艺流程中循环利用的物质是NH3；还有一种物质，只要其纯净，也可以被循环利用，它是CaCO3（均填化学式）．
分析 由流程图可知，吸收环节：2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵；转化Ⅰ环节：碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，经过滤后分离；转化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离；蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2．6H2O和NH3，
（1）从CO2在水中的溶解度不大、而NH3极易溶于水来分析；
（2）根据流程图可知，石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后过滤，得到碳酸钙与硫酸铵；CaSO4微溶且为悬浊液、CaCO3不溶，所以二者在离子方程式中均不拆；然后配平即可；
（3）根据原子守恒和制备物质过程中不引入新杂质离子的原则分析；
（4）①先除杂，再用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验；
②氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与易溶于水，能导电无关；
③根据图表不同温度下的溶解度，结合饱和溶液质量之比等于析出晶体质量之比计算；
（5）根据绿色化学的特点进行分析．碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中．
解答 解：（1）氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO3-，故答案为：先通入NH3，后通入CO2；
（2）根据流程图可知，石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后过滤得到碳酸钙与硫酸铵，CaSO4微溶且为悬浊液、CaCO3不溶，所以在离子方程式中均不拆；然后配平即可，故答案为：CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42-；
（3）由流程图可知，加入CaCO3、（NH4）2SO4、NH3、H2O反应，在过滤Ⅱ后滤液中有硫酸钾，制备的产物中含有氯元素，根据原子守恒和不引入杂质的原则，还需要补充KCl溶液，
故答案为：KCl；
（4）①首先要除去杂质硫酸根离子，再取滤液少量与试管中，滴加足量的硝酸钡或氢氧化钡至无沉淀生成，静置后取上层清夜少量与另一支试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，即可证明原滤液中含有氯离子，
故答案为：取滤液少量与试管中，滴加足量的硝酸钡或氢氧化钡至无沉淀生成，静置后取上层清夜少量与另一支试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，即可证明原滤液中含有氯离子；
②氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与易溶于水，能导电无关，
故答案为：ad；
③根据图表不同温度下的溶解度，结合饱和溶液质量之比等于析出晶体质量之比计算，（100+18.2）：（18.2-7.4）=945.6：x
x=86.4g，
故答案为：86.4；
（5）由绿色化学的特点可知，碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙；氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中），
故答案为：NH3；CaCO3．
点评 本题为工艺流程题，涉及原料、产品的判断、方程式的书写、离子检验、绿色化学等，做推断题时要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测，难度较大．
阅读快车系列答案| A元素的核外电子数和电子层数相等 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能如下： |
| I1=738kJ•mol-1 I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1 |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中未成对电子最多的元素 |
| G的3d能级只含有2对成对电子 |
．（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）分析DE3分子的空间构型为三角锥形．
（5）G位于第Ⅷ族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
（6）无水GE2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水GE2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
GE2+xH2O=GE2•xH2O
深蓝色 粉红色
现有65g无水GE2，吸水后变成GE2•xH2O 119g．
①水合物中x=6．
②若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．
| 物质 | A | B | C | D |
| 起始投料（mol） | 2 | 1 | 2 | 0 |
| A． | 该反应的△H＞0 | B． | 温度升高，该反应的平衡常数减小 | ||
| C． | 到达平衡时，n（B）=0.5 mol | D． | 平衡后，增加D的量，平衡逆向移动 |
| A． | 2.0g D218O中含有的质子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA | |
| C． | 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA | |
| D． | 1mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3NA |
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
| A． | 布洛芬的分子式C13H18O2 | |
| B． | 布洛芬与苯乙酸（ ）是同系物 | |
| C． | 布洛芬苯环上的一氯代物有2种 | |
| D． | 常温条件下，1 mol布洛芬完全与金属钠反应可得到1 mol H2 |
| A． | 先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水 | |
| B． | 加入浓硫酸和浓硝酸后再加热 | |
| C． | 先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液 | |
| D． | 点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度 |
