题目内容
3．布洛芬片常用来减轻普通感冒或流行性感冒引起的发热．布洛芬结构简式如图．下列说法错误的是（ ）
| A． | 布洛芬的分子式C13H18O2 | |
| B． | 布洛芬与苯乙酸（ ）是同系物 | |
| C． | 布洛芬苯环上的一氯代物有2种 | |
| D． | 常温条件下，1 mol布洛芬完全与金属钠反应可得到1 mol H2 |
分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物；
C．布洛芬苯环结构对称，苯环上有两种氢原子，有几种氢原子，其一氯代物就有几种；
D．能和钠反应的只有羧基．
解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C13H18O2，故A正确；
B．结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，二者结构相似且在分子组成上相差5个-CH2原子团，所以互为同系物，故B正确；
C．布洛芬苯环结构对称，苯环上有两种氢原子，有几种氢原子，其一氯代物就有几种，所以其苯环上一氯代物有2种，故C正确；
D．能和钠反应的只有羧基，常温条件下，1 mol布洛芬完全与金属钠反应可得到0.5mol H2，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查基本概念及基本性质，注意羧基和生成氢气计量数关系，为易错点．
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14．NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molCH3+中含有的电子数为10NA | |
| B． | 1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A | |
| C． | 0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA | |
| D． | 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜 |
11．磷石膏是磷氨厂生产硫酸和磷酸所排放的废渣（主要成分为CaSO4•2H2O），大量堆积既占用土地，又易造成环境污染和硫资源的浪费，所以可从资源综合利用的角度将磷石膏转化成硫酸钾和氯化钙晶体，工艺流程如下：
请回答以下问题：
（1）为了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO2和NH3的先后顺序最好为先通入NH3，后通入CO2．
（2）碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42．
（3）工艺流程中除了所给出的CaCO3、CaSO4•2H2O、NH3、H2O等原料外，在转化Ⅱ的过程中还需要加入KCl原料．
（4）①过滤Ⅱ后所得滤液NH4Cl溶液，确认其中含有Cl-的方法是：取滤液少量与试管中，滴加足量的硝酸钡或氢氧化钡至无沉淀生成，静置后取上层清夜少量与另一支试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，即可证明原滤液中含有氯离子；
②氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为ad（选填序号）；
A．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
③已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液945.6g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体86.4g．
（5）上述工艺流程中循环利用的物质是NH3；还有一种物质，只要其纯净，也可以被循环利用，它是CaCO3（均填化学式）．
请回答以下问题：
（1）为了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO2和NH3的先后顺序最好为先通入NH3，后通入CO2．
（2）碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42．
（3）工艺流程中除了所给出的CaCO3、CaSO4•2H2O、NH3、H2O等原料外，在转化Ⅱ的过程中还需要加入KCl原料．
（4）①过滤Ⅱ后所得滤液NH4Cl溶液，确认其中含有Cl-的方法是：取滤液少量与试管中，滴加足量的硝酸钡或氢氧化钡至无沉淀生成，静置后取上层清夜少量与另一支试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，即可证明原滤液中含有氯离子；
②氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为ad（选填序号）；
A．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
③已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解的量（g） | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
（5）上述工艺流程中循环利用的物质是NH3；还有一种物质，只要其纯净，也可以被循环利用，它是CaCO3（均填化学式）．
8．
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成实验设计表中横线上的内容．
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成实验设计表中横线上的内容．
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3 mol•L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| ① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 313 | |||
| ③ | 探究溶液的pH对降解反应速率的影响 | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
（2）根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．
14．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | Na+ OH- SO42- HCO3- | B． | OH- NH4+ SO42- Ba2+ | ||
| C． | Fe2+ H+ SO42- NO3- | D． | H+ K+ Cl- HCO3- |
15．某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的二氧化碳（相同状况），该有机物可能是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H5OH | C． | CH3CHO | D． | CH3COOH |