题目内容
2．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（ ）| A． | 先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水 | |
| B． | 加入浓硫酸和浓硝酸后再加热 | |
| C． | 先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液 | |
| D． | 点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度 |
分析 己烯和甲苯都能与酸性高锰酸钾反应，不能用高锰酸钾鉴别，但己烯可与溴水发生加成反应，而甲苯与溴水不反应，可发生萃取，溶液分层，以此解答该题．
解答 解：A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，二者均能是高锰酸钾褪色，不能鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故A错误；
B．操作太麻烦，加热、控温、搅拌、回流等等，且还耗时长，甲苯是少量，不一定能观察到黄色，则不能鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故B错误；
C．先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应，排除双键的影响，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，褪色可说明己烯中混有少量甲苯，故C正确；
D．二者均含有C、H元素，不能利用燃烧来鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的鉴别，明确常见有机物的性质是解答本题的关键，注意烯烃与甲苯的性质来分析解答，选项B为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
孟建平小学滚动测试系列答案
相关题目
10．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图1：
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作是打开分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．（保留三位有效数字）
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作是打开分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．（保留三位有效数字）
11．磷石膏是磷氨厂生产硫酸和磷酸所排放的废渣（主要成分为CaSO4•2H2O），大量堆积既占用土地，又易造成环境污染和硫资源的浪费，所以可从资源综合利用的角度将磷石膏转化成硫酸钾和氯化钙晶体，工艺流程如下：
请回答以下问题：
（1）为了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO2和NH3的先后顺序最好为先通入NH3，后通入CO2．
（2）碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42．
（3）工艺流程中除了所给出的CaCO3、CaSO4•2H2O、NH3、H2O等原料外，在转化Ⅱ的过程中还需要加入KCl原料．
（4）①过滤Ⅱ后所得滤液NH4Cl溶液，确认其中含有Cl-的方法是：取滤液少量与试管中，滴加足量的硝酸钡或氢氧化钡至无沉淀生成，静置后取上层清夜少量与另一支试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，即可证明原滤液中含有氯离子；
②氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为ad（选填序号）；
A．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
③已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液945.6g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体86.4g．
（5）上述工艺流程中循环利用的物质是NH3；还有一种物质，只要其纯净，也可以被循环利用，它是CaCO3（均填化学式）．
请回答以下问题：
（1）为了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO2和NH3的先后顺序最好为先通入NH3，后通入CO2．
（2）碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42．
（3）工艺流程中除了所给出的CaCO3、CaSO4•2H2O、NH3、H2O等原料外，在转化Ⅱ的过程中还需要加入KCl原料．
（4）①过滤Ⅱ后所得滤液NH4Cl溶液，确认其中含有Cl-的方法是：取滤液少量与试管中，滴加足量的硝酸钡或氢氧化钡至无沉淀生成，静置后取上层清夜少量与另一支试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，即可证明原滤液中含有氯离子；
②氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为ad（选填序号）；
A．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
③已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解的量（g） | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
（5）上述工艺流程中循环利用的物质是NH3；还有一种物质，只要其纯净，也可以被循环利用，它是CaCO3（均填化学式）．
8．
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成实验设计表中横线上的内容．
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成实验设计表中横线上的内容．
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3 mol•L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| ① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 313 | |||
| ③ | 探究溶液的pH对降解反应速率的影响 | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
（2）根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．
7．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振氢谱图中有1个吸收峰，官能团名称是醚键．
（2）二甲醚的同分异构体A与浓硫酸混合，加热到170℃时生成有机物B：
①写出A的官能团电子式为
；B与溴水反应生成的物质名称为1，2-二溴乙烷；
②德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应而获得1950年诺贝尔化学奖，该反应是一种环加成反应：凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1，4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一请根据以上信息写出2-甲基-1，3-丁二烯（含共轭双烯体系）与B反应化学方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+CH2=CH2
．
（3）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极构成燃料电池，则负极电极反应式是CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（4）反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为225．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，计算达到平衡时CH3OH转化率 α（CH3OH）=96.8%（计算结果用百分数表示，保留小数后一位）．
（1）二甲醚的核磁共振氢谱图中有1个吸收峰，官能团名称是醚键．
（2）二甲醚的同分异构体A与浓硫酸混合，加热到170℃时生成有机物B：
①写出A的官能团电子式为
；B与溴水反应生成的物质名称为1，2-二溴乙烷；②德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应而获得1950年诺贝尔化学奖，该反应是一种环加成反应：凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1，4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一请根据以上信息写出2-甲基-1，3-丁二烯（含共轭双烯体系）与B反应化学方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+CH2=CH2
．（3）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极构成燃料电池，则负极电极反应式是CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度（mol•L-1） | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，计算达到平衡时CH3OH转化率 α（CH3OH）=96.8%（计算结果用百分数表示，保留小数后一位）．
14．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | Na+ OH- SO42- HCO3- | B． | OH- NH4+ SO42- Ba2+ | ||
| C． | Fe2+ H+ SO42- NO3- | D． | H+ K+ Cl- HCO3- |
2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．