题目内容
6．仅用1种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色溶液区分开来，这种试剂是（ ）| A． | Na | B． | FeCl3溶液 | C． | KMnO4酸性溶液 | D． | 溴水 |
分析 酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯分别与溴水混合的现象为：不分层、白色沉淀、溴水褪色、分层且有机色层在上层，以此来解答．
解答 解：A．酒精、苯酚溶液均与Na反应生成氢气，不能鉴别，故A不选；
B．己烯、甲苯均与FeCl3溶液分层，现象相同，不能鉴别，故B不选；
C．四种物质均能使高锰酸钾褪色，不能鉴别，故C不选；
D．酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯分别与溴水混合的现象为：不分层、白色沉淀、溴水褪色、分层且有机色层在上层，现象不同，可鉴别，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2 K=a，则N2+3H2?2NH3 K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2?2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2 K=a，则N2+3H2?2NH3 K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2?2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
| 温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
| T1 | 2.4 |
| T2 | 2.0 |
①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 碳酸钙与稀硝酸的反应：CO32-+2H+═CO2+H2O | |
| C． | 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| D． | 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O |
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
15．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（ ）
| A． | 使用合适的催化剂可以加大反应速率 | |
| B． | 升高温度可以增大反应速率 | |
| C． | 增大N2浓度可以使H2转化率达到100% | |
| D． | 增大N2浓度可以减小反应速率 |
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 氯化铵溶液与澄清石灰水反应：NH4++OH-?NH3↑+H2O | |
| C． | 碘化亚铁与足量溴水反应：2I-+Br2═I2+2Br- | |
| D． | 氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |