题目内容
1．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 碳酸钙与稀硝酸的反应：CO32-+2H+═CO2+H2O | |
| C． | 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| D． | 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O |
分析 A．二者反应生成氯化钠和水；
B．碳酸钙难溶于水，要写成化学式；
C．铜与稀硫酸不反应；
D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答 解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A正确；
B．碳酸钙难溶于水，要写成化学式，碳酸钙与稀硝酸的反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．铜的活泼性较弱，不能置换酸中的氢离子，Cup与稀硫酸不反应，故C错误；
D．将Cl2通入NaOH溶液中，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查了复分解、氧化还原反应的离子方程式书写，明确物质的性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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12．碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：
S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）
I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
表中Vx=2.0 mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的 ．
已知：
S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）
I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
| 实验序号 | 体积V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数无法计算 | |
| B． | 在标准状况时，20mL NH3 与60mL O2所含的分子个数比为1：3 | |
| C． | 将80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 mol•L-1 | |
| D． | 1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.02×1023个氧原子 |
16．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 用天平（用了游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 | |
| B． | 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 | |
| C． | 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 | |
| D． | 定容时，俯视容量瓶的刻度线 |
6．仅用1种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色溶液区分开来，这种试剂是（ ）
| A． | Na | B． | FeCl3溶液 | C． | KMnO4酸性溶液 | D． | 溴水 |
10．NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4 LCl2，转移的电子总数为2NA | |
| B． | 1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA | |
| C． | 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA |
16．下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为
、
| 混合物成分 | 除杂试剂 | 化学方程式 |
| （1）铜粉中混有铁粉 | ||
| （2）铁粉中混有铝粉 | ||
| （3）Al2O3中混有Al（OH）3 | ||
| （4）FeCl3溶液中混有FeCl2 |