Question

14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具备的功能有AD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质               D．量取一定体积的液体
（3）用天平称取2.0g NaOH固体，溶于水中冷却到室温后，用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗液全部转移至容量瓶中，继续加水至液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切．
（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要仪器；依据仪器C形状说出其名称；依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；
（2）容量瓶为配制一定物质的浓度、一定体积的溶液专用仪器，不能用于溶解固体、稀释浓溶液，不能用来做反应容器，不能用来长期存储液体；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量，依据定容的正确操作解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：平地烧瓶、分液漏斗；依据C形状可知C为分液漏斗；需要0.1mol/L NaOH溶液500mL，应选择500mL容量瓶；
故答案为：AC；分液漏斗；500；
（2）容量瓶为配制一定物质的浓度、一定体积的溶液专用仪器，不能用于溶解固体、稀释浓溶液，不能用来做反应容器，不能用来长期存储液体，可以量取特定体积的溶液；
故选：AD；
（3）需要0.1mol/L NaOH溶液500mL，应称取氢氧化钠质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
定容时，继续加水至液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切；
故答案为；2.0；1-2cm；胶头滴管；
（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L；
故答案为：小于；大于．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用注意事项，题目难度不大．