Question

18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）指出验装置上三处错误少环形玻璃搅拌器，烧杯上移与硬纸板接触，碎纸片未填充满．
（2大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小 （填“偏大、偏小、无影响”）
（3如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（4）相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据中和热的测定原理结合装置图判断；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失较多；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答；
（4）NH₃•H₂O电离过程中会吸热．

解答 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大，由装置图可知缺少环形玻璃搅拌棒，碎纸片未填充满大烧杯与小烧杯之间的空隙；
故答案为：少环形玻璃搅拌器；烧杯上移与硬纸板接触；碎纸片未填充满；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失较多，测定的热量的值偏小，所以求得的中和热数值偏小；
故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，即不变；
故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（4）NH₃•H₂O电离过程中会吸热，所以相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；
故答案为：偏小．

点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．