Question

17．某同学设计的实验室制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B处饱和食盐水作用是：除去氯气中的氯化氢气体，C处浓硫酸的作用是：干燥氯气．
（3）实验中可观察到颜色的变化：D处仍为紫色，E处先变红后褪色，G处棉球的作用是吸收多余的氯气，G处反应的化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到装置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．甲中H-I装置的作用为储存多余的氯气，若将甲中的H-I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因为乙装置是一个密封装置，体积不能改变，压强增大时有危险．

Answer 1

分析 A用于制备氯气，加热条件下浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，氯气密度比空气大，可用向上排空气法在C中收集气体，D中氯气可将氯化亚铁氧化生成氯化铁，滴加KSCN溶液，D中溶液变红色，可用于检验铁离子，因氯气有毒，且与氢氧化钠溶液反应，D中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气，实验结束时关闭活塞K，可用B收集多余的氯气，以此解答该题．

解答 解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO₂+4 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O，
故答案为：MnO₂+4 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O；
（2）氯气难溶于饱和食盐水，而HCl易溶于水，B处饱和食盐水是为了除去HCl，浓硫酸具有吸水作用，C处浓硫酸的作用是干燥氯气，
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；干燥氯气；
（3）氯气不具有漂白性，所以干燥的紫色石蕊试纸不变色；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，可观察到E处先变红后褪色；氯气有毒不能直接排放的空气中，用G吸收氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，反应的方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：仍为紫色；先变红后褪色；吸收多余的氯气；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）氯气难溶于饱和食盐水，甲中H-I装置可用来收集氯气，但不能用乙装置，原因是密闭装置，气体压力大时易爆炸，
故答案为：储存多余的氯气；否；因为乙装置是一个密封装置，体积不能改变，压强增大时有危险．

点评 本题考查了氯气的制备及其性质应用，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目主要考查化学方程式的书写、装置的正误判断，明确氯气制备原理和性质是解题关键，题目难度不大．