题目内容
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 氯化铵溶液与澄清石灰水反应：NH4++OH-?NH3↑+H2O | |
| C． | 碘化亚铁与足量溴水反应：2I-+Br2═I2+2Br- | |
| D． | 氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
分析 A．反应生成氢氧化铝和碳酸钠；
B．反应生成一水合氨；
C．漏写亚铁离子与溴水的反应；
D．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2的离子反应为2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故A正确；
B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应的离子反应为NH4++OH-=NH3．H2O，故B错误；
C．碘化亚铁与足量溴水反应的离子反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，故C错误；
D．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．仅用1种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色溶液区分开来，这种试剂是（ ）
| A． | Na | B． | FeCl3溶液 | C． | KMnO4酸性溶液 | D． | 溴水 |
12．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 点a的正反应速率比点b的小 | |
| B． | 点c处反应达到平衡 | |
| C． | 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 | |
| D． | 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处H2的转化率相同 |
16．下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为
、
| 混合物成分 | 除杂试剂 | 化学方程式 |
| （1）铜粉中混有铁粉 | ||
| （2）铁粉中混有铝粉 | ||
| （3）Al2O3中混有Al（OH）3 | ||
| （4）FeCl3溶液中混有FeCl2 |
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图：
10．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（ ）
| A． | NaAlO2（NaOH） | B． | SnCl2（HCl） | C． | FeCl3（HCl） | D． | FeSO4（Fe） |
．
与Br2，要想得到纯净的该产物，可用NaOH溶液（或水）洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．