题目内容
15．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（ ）| A． | 使用合适的催化剂可以加大反应速率 | |
| B． | 升高温度可以增大反应速率 | |
| C． | 增大N2浓度可以使H2转化率达到100% | |
| D． | 增大N2浓度可以减小反应速率 |
分析 对于反应N2+3H2?2NH3来说，增大压强、浓度以及升高温度、加入催化剂都可增大反应速率，以此解答该题．
解答 解：A．使用催化剂，可增大活化分子百分数，反应速率加快，故A正确；
B．升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率加快，故B正确；
C．为可逆反应，转化率不可能达到100%，故C错误；
D．增大N2浓度，单位体积百分数数目增多，增大反应速率，故D错误．
故选CD．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，明确温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
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5．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（ ）
| A． | 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时，俯视观察刻度线，会引起配制溶液的浓度偏高 | |
| B． | 分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出 | |
| C． | 冷凝管使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进 | |
| D． | 不能用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液 |
6．仅用1种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色溶液区分开来，这种试剂是（ ）
| A． | Na | B． | FeCl3溶液 | C． | KMnO4酸性溶液 | D． | 溴水 |
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A． | HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+ | B． | CO32-+H2O?HCO3-+OH- | ||
| C． | CO2+H2O?HCO3-+H+ | D． | HS-?S2-+H+ |
10．NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4 LCl2，转移的电子总数为2NA | |
| B． | 1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA | |
| C． | 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA |
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应．
12．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 点a的正反应速率比点b的小 | |
| B． | 点c处反应达到平衡 | |
| C． | 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 | |
| D． | 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处H2的转化率相同 |
10．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（ ）
| A． | NaAlO2（NaOH） | B． | SnCl2（HCl） | C． | FeCl3（HCl） | D． | FeSO4（Fe） |