题目内容

10．实验室需要450 mL 1.0 mol•L-1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题．（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g•cm-3）
①计算需98%的浓硫酸多少毫升；②在烧杯中将浓硫酸稀释；③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；⑤定容；⑥摇匀．
（1）该小组选用200 mL和250 mL的容量瓶各一个，你认为不正确（填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选1个500 mL容量瓶（指出规格和个数）的容量瓶，并请说出你的理由配制次数越多，积累误差就越大．
（如填正确，后两问可不作回答）．
（2）按照你选取的容量瓶，应该用50 mL（多大规格）的量筒（可供选择的量筒规格为：10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL），量取27.2mL 98%的浓硫酸．
（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答量筒不干燥使结果偏小，而容量瓶不干燥无影响；某同学认为将量筒内浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为错误（填“正确”或“错误”）．
（4）配制好的溶液要等到下周高一同学的实验课上使用．该小组同学认为保存在容量瓶里就行，你怎样认为？如果你是该小组的成员．请谈谈你的看法和做法配制好的溶液保存于试剂瓶中，并贴上标签，注明配制日期、浓度及硫酸等字样．
（5）指出上述操作步骤中的疏漏之处没有冷却就转移到容量瓶中，该处疏漏可造成所配溶液浓度偏大（填“偏大”或“偏小”）．

分析 （1）选择500 mL容量瓶，配制次数越多，积累误差就越大；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸体积，进而确定量筒规格；
（3）量筒不干燥，使量取的浓硫酸被稀释；最后需要加水定容，容量瓶不干燥无影响；
（4）溶液配好后长时间不用，应存放在细口瓶内并贴上标签；
（5）没有冷却就转移到容量瓶中，会导致溶液浓度偏大．

解答 解：（1）配制次数越多，积累误差就越大，选用200 mL和250 mL的容量瓶各一个不正确，应选择1个500 mL容量瓶，
故答案为：不正确；1个500 mL容量瓶；配制次数越多，积累误差就越大；
（2）浓硫酸物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸体积为$\frac{500mL×1.0mol/L}{18.4mol/L}$=27.2mL，需要选择50 mL的量筒，
故答案为：50 mL；27.2；
（3）量筒不干燥，使量取的浓硫酸被稀释，所配溶液浓度偏小；最后需要加水定容，容量瓶不干燥无影响，量筒为流量式仪器，不需要洗涤，
故答案为：量筒不干燥使结果偏小，而容量瓶不干燥无影响；错误；
（4）容量瓶不能长时间盛放溶液，会导致影响精度，配制好的溶液保存于试剂瓶中，并贴上标签，注明配制日期、浓度及硫酸等字样，
故答案为：配制好的溶液保存于试剂瓶中，并贴上标签，注明配制日期、浓度及硫酸等字样；
（5）上述操作步骤中的疏漏之处：没有冷却就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，该处疏漏可造成所配溶液浓度偏大，
故答案为：没有冷却就转移到容量瓶中；偏大．

点评 本题考查溶液的配制，注意根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸体积择合适的量筒，溶液配好后长时间不用，应存放在细口瓶内并贴上标签．

练习册系列答案
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20．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（写其中2个）
（2）将有机层和水层分离的操作方法叫分液，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是分液漏斗．
（3）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是FeSO4•7H2O．
（4）写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式Cu2++2e-=Cu
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是H2SO4．
1．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）?bZ（g）  反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的$\frac{3}{4}$，则a和b的数值可能是（　　）
A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2
18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C、B与D分别同主族，且A、C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A
B．由B和C元素组成的化合物，可以既含有离子键，又含有共价键
C．元素B、D、E分别与A形成的化合物中，熔沸点最低的是B与A形成的化合物
D．元素D与C形成的化合物在空气中长期放置不易变质
5．下列化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
A．S与Cu反应：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．酸雨放置过程中pH变小：2H2SO3+O2═2H2SO4
C．亚硫酸氢钙溶液与澄清的石灰水混合：Ca2++HSO3-+OH-═CaSO3↓+H2O
D．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀H2SO4[n（Na2S）：n（Na2SO3）=2：1]：2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
15．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（s）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（　　）
A．m+n＜pB．C气体的体积分数增大
C．平衡向正反应方向移动D．B的转化率减小
2．（1）下列说法正确的是AD（填序号）
A．CH4与CO2分子式均为含有极性共价键的非极性分子
B．第一电离能：O＞N＞C．
C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形．
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2
①Ni基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ 键的数目为8NA．
（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．
①CH3C00H中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2
②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式TiO2．
12．以黄铜矿（主要成分为FeCuS2）为原料制备铜和高铁酸钾（K2FeO4），其生产流程如下：

（1）黄铜矿石浮选时要将矿石粉碎的理由是使矿石在煅烧时能被空气充分氧化．
（2）黄铜矿在空气中焙烧的化学方程式2FeCuS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2+2CuO．
（3）Cu2O与稀硫酸反应时既表现出氧化性又表现出还原性，Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（4）试剂X可能是B （填字母）．
A．稀硝酸         B．稀硫酸           C．稀盐酸            D．浓硫酸
（5）为了充分自用资源，变废为宝，用足量Ca（OH）2悬浊液吸收形成酸雨的气体，生成固体的化学式为CaSO3，然后再用硫酸处理该固体，得到的高浓度气体用于制备硫酸．
（6）在工业上，一般利用亚铬酸钾（KCrO2）氧化还原滴定法来确定高铁酸钾的纯度，其原理如下：在强碱性溶液中，高铁酸钾将亚铬酸钾氧化为铬酸钾（K2CrO4），生成的铬酸钾酸化后形成重铬酸钾（K2Cr2O7），再用亚铁离子滴定生成的重铬酸钾，现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量KOH溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应[K2FeO4转化为Fe（OH）3]后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．取25.00mL滤液，加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，记录数据，然后重复滴定两次并算出消耗标准溶液的平均体积为18.93mL，则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C．在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（OH）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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