Question

（1）将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6mol?L^-1，请回答下列问题：
①用O₂表示的反应的平均速率为

 

②平衡时SO₂的转化率

 

（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n

 

q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②该反应的正反应为

 

反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡

 

移动．
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡

 

移动．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）①根据浓度变化量之比等于化学计量数之比求出O₂的浓度变化量，O₂的平衡浓度等于O₂的起始浓度减去O₂的浓度变化量；
②根据平衡时容器中SO₃的浓度求出参加反应的SO₂的物质的量，再根据转化率的定义计算；
（2）根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二得到温度和压强的大小关系，根据图示，结合压强和B的含量的关系判断方程式前后的系数和大小关系，根据温度和B的含量的关系，确定化学反应的吸放热情况；
（3）根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
①加入少量KSCN固体，反应中SCN^-浓度增大；
②根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变．

解答： 解：（1）①10秒后内，以SO₃表示速率为v（SO₃）=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L?s），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（O₂）=

1

2

v（SO₃）=0.03mol/（L?s），
故答案为：0.03mol/（L?s）；
②生成的SO₃的物质的量为n（SO₃）=2L×0.6mol/L=1.2mol，
所以参加反应的SO₂的物质的量为n（SO₂）=n（SO₃）=1.2mol．
SO₂的转化率为

1.2mol

4mol

×100%=30%
故答案为：30%；
（2）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T₁、P₂与曲线T₂、P₂，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T₁＞T₂，定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T₁、P₁与曲线T₁、P₂，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P₁＜P₂，
①压强P₁＜P₂，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，故答案为：＜；
②温度T₁＞T₂，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）①加入少量KSCN固体，反应中SCN^-浓度增大，平衡向正向移动；
故答案为：正向；
②加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，K⁺和Cl^-不参加反应，平衡不移动；
故答案为：不．

点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的计算，以及学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意（3）②中根据实际参加反应的离子浓度分析．