题目内容
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是 ，M中所含化学键有： ．
（2）YO2分子的立体构型名称为： ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ．
（3）J的水溶液跟AgNO3溶液反应的化学方程式为： ．
（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 ．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是
（2）YO2分子的立体构型名称为：
（3）J的水溶液跟AgNO3溶液反应的化学方程式为：
（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，
（1）M为NH4Cl，属于离子晶体，M中含离子键、共价键，
故答案为：离子晶体；离子键、共价键；
（2）Y为硫元素，SO2分子中S原子的价层电子对数为
=3，S原子按sp2方式杂化，有一对孤电子对，所以分子的立体构型名称为V形，NH3分子中N原子的价层电子对数为
=4，所以N原子的杂化轨道的类型是sp3杂化，
故答案为：V形；sp3杂化；
（3）NaCl的水溶液跟AgNO3溶液反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，
故答案为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（1）M为NH4Cl，属于离子晶体，M中含离子键、共价键，
故答案为：离子晶体；离子键、共价键；
（2）Y为硫元素，SO2分子中S原子的价层电子对数为
| 6+0 |
| 2 |
| 5+3 |
| 2 |
故答案为：V形；sp3杂化；
（3）NaCl的水溶液跟AgNO3溶液反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，
故答案为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气，是易错点与难点．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是内层的3倍．向含有7.4g Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2气体后，得到8g白色沉淀，则通入的CO2气体的物质的量为（ ）
| A、0.08mol |
| B、0.10mol |
| C、0.12mol |
| D、0.18mol |
（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）
| A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 |
| B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小 |
| C、恒容，升高温度，正反应速率减小 |
| D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低 |