题目内容
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素T的最高价含氧酸具有强酸性；T在周期表中的位置是 ．
（2）化合甲由两个J原子和两个氡原子构成，甲的电子式是 ．
（3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），达到平衡后，仅改变表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是 （选填序号）
（4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作剂H2O2的清除剂，应的产物不污染环境，其化学方程式为 ．
（5）在298K下，J、M的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量以a kJ和b kJ时．又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式： ．（注：题中所设单质均为最稳定单质）o
（6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HC03）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是 ，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式（要表明阳极的现象） ．
| J | ||||
| R |
（2）化合甲由两个J原子和两个氡原子构成，甲的电子式是
（3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），达到平衡后，仅改变表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 湿度 | 加入氧气 | 加入乙物质 |
| y | 乙的物质的量 | 平衡常数K | 乙的转化率 | 生成物物质的量总和 |
（5）在298K下，J、M的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量以a kJ和b kJ时．又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：
（6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HC03）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律及元素的单质、化合物的性质和电化学知识来解答该题．
解答：
解：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，
（1）T为氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；
（2）化合物甲分子由两个碳原子和两个氢原子构成为乙炔，则乙炔的电子式是
，故答案为：；
（3）一定条件下，SO3在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），方程式为2SO3?2SO2+O2，达到平衡后，a、若升高温度，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量减小，故正确；b、由于该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故错误；c、加入氧气，平衡逆向移动，三氧化硫的转化率下降，故正确；d、加入三氧化硫，平衡正向移动，生成物物质的量总各增加，故错误，
故答案为：ac；
（4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，则丙为氨气，氨水与H2O2反应，生成的产物不污染环境，为氮气和水，所以化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O，
故答案为：2NH3+3H2O2=N2+6H2O；
（5）在298K下，根据C、Al各1mol完全燃烧，分别放出热量以a kJ和b kJ时，可得热化学方程式为，①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=-4bkJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-akJ/mol，根据盖斯定律，将①-②×3得铝与二氧化碳发生置换反应的热化学方程式为4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△=（+3a-4b）kJ/mol，
故答案为：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△=（+3a-4b）kJ/mol；
（6）用铝作阳极，碳单质作阴极，Ca（HC03）2溶液作电解液，进行电解，阴极氢离子放电产生氢气，同时有氢氧根离子产生，将碳酸氢根变成碳酸根，结合钙离子生成碳酸钙沉淀，阳极为铝放电，生成铝离子，铝离子与碳酸氢根离子双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，阳极的电极反应式为Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑，
故答案为：H2、CaCO3；Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．
（1）T为氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；
（2）化合物甲分子由两个碳原子和两个氢原子构成为乙炔，则乙炔的电子式是
，故答案为：；（3）一定条件下，SO3在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），方程式为2SO3?2SO2+O2，达到平衡后，a、若升高温度，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量减小，故正确；b、由于该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故错误；c、加入氧气，平衡逆向移动，三氧化硫的转化率下降，故正确；d、加入三氧化硫，平衡正向移动，生成物物质的量总各增加，故错误，
故答案为：ac；
（4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，则丙为氨气，氨水与H2O2反应，生成的产物不污染环境，为氮气和水，所以化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O，
故答案为：2NH3+3H2O2=N2+6H2O；
（5）在298K下，根据C、Al各1mol完全燃烧，分别放出热量以a kJ和b kJ时，可得热化学方程式为，①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=-4bkJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-akJ/mol，根据盖斯定律，将①-②×3得铝与二氧化碳发生置换反应的热化学方程式为4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△=（+3a-4b）kJ/mol，
故答案为：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△=（+3a-4b）kJ/mol；
（6）用铝作阳极，碳单质作阴极，Ca（HC03）2溶液作电解液，进行电解，阴极氢离子放电产生氢气，同时有氢氧根离子产生，将碳酸氢根变成碳酸根，结合钙离子生成碳酸钙沉淀，阳极为铝放电，生成铝离子，铝离子与碳酸氢根离子双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，阳极的电极反应式为Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑，
故答案为：H2、CaCO3；Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．
点评：本题主要考查了电子式、元素周期表、影响化学平衡移动的因素、热化学方程式、原电池反应，综合性较强，有一定的难度，元素推断是解题的前提，答题时注意化学原理的知识的灵活运用．
练习册系列答案
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，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）| A、4、4、5 |
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