题目内容

表面被部分氧化成过氧化钠的一小块钠，质量为2.48g，放入足量水中，收集所产生的气体，点燃该气体，气体恰好完全反应，求原钠块中过氧化钠
 
g．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：反应的有关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O，根据总质量及气体恰好反应，列式计算．
解答： 解：设混合物中含有xmolNa，ymolNa2O2，
反应的有关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O，
充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应，即n（H2）：n（O2）=2：1，
则有：
23x+78y=2.48
1
2
x：
1
2
y=2：1

解之得：
x=0.04
y=0.02

原固体混合物中过氧化钠的质量为：0.02mol×78g/mol=1.56g，
故答案为：1.56g．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意金属钠与过氧化钠与水反应的性质，抓住题中充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应的特点．
练习册系列答案
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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置
 
，由C、D两种元素形成的化合物的水溶液PH值
 
7（填“＞”或“＜”或“=”），原因
 
（用离子方程式表示）．
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：
 
．
①两元素组成的化合物中D元素为正价   ②单质的熔沸点的高低
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ④气态氢化物的稳定性
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
 
．
（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的
 
极；N极的电极反应式为：
 
．
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是内层的3倍．
（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
 
．
（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
 
．
（3）Y与Z可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为
 
（用文字描述）．
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：
 
．
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
 
．
（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为
 
．
②该化合物的化学式为
 
．
向含有7.4g Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2气体后，得到8g白色沉淀，则通入的CO2气体的物质的量为（　　）
A、0.08mol
B、0.10mol
C、0.12mol
D、0.18mol
（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为
 

②平衡时SO2的转化率
 

（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n
 
q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②该反应的正反应为
 
反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡
 
移动．
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡
 
移动．
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量一定不可能是（　　）
A、5gB、4gC、8gD、10g
某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（　　）
A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小
C、恒容，升高温度，正反应速率减小
D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低
学校实验室现有含少量NaCl杂质的Na2CO3固体样品，某化学兴趣小组的同学决定测定样品Na2CO3的质量分数，甲、乙两位同学分别设计出下列两种实验方案：
（1）甲同学用图1所示装置，取1.0g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是
 
；注射器的容积至少是
 
   A．100mL    B．150mL    C． 200mL    D．250mL
如果注射器内的气体体积增大168mL（标准状况），那么样品的纯度是
 

（2）乙同学用图2装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因
 
（写一条即可）；使测定结果可能偏小的主要原因
 
（写一条即可）．
（3）丙同学利用沉淀法设计出下列实验方案．请将实验步骤补充完整．并回答相关问题：
①
 
，加适量蒸馏水使之全部溶解；
②向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液使之生成CaCO3沉淀；
③
 
；④计算样品的质量分数．
在步骤②中确保加入的CaCl2溶液过量的方法是：
 
．
下列物质的用途与其化学性质相关的是（　　）
A、用氮气作食品包装袋的填充气
B、用金刚石切割玻璃
C、用活性炭作净水剂
D、用金属铝作导线

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