题目内容
已知在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化过氧化氢，今取二氧化铅样品（杂质不与过氧化氢反应）0.6000g于锥形瓶中，加入15.00ml稀硝酸和10ml 0.3000mol/l H2O2溶液，使试样完全溶解，然后用0.02000mol/l的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液15.00ml，求二氧化铅的质量分数．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：根据题意，在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化过氧化氢，发生的反应为：PbO2+H2O2+2H+═Pb2++2H2O+O2，加入15.00ml稀硝酸和10ml 0.3000mol/l H2O2溶液，使试样完全溶解，然后用0.02000mol/l的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液15.00ml，发生的反应为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，据此计算；
解答：
解：根据最后用0.02000mol/l的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液15.00ml，发生的反应为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，则剩余的双氧水为0.02000×15.00×10-3×
=0.75×10-3mol，所以被二氧化铅氧化的双氧水为0.3000×10×10-3-0.75×10-3=2.25×10-3mol，再根据PbO2+H2O2+2H+═Pb2++2H2O，则二氧化铅的物质的量为2.25×10-3mol，所以二氧化铅的质量分数为
=89.6%，答：二氧化铅的质量分数为89.6%；
| 5 |
| 2 |
| 2.25×10 -3×239 |
| 0.6000 |
点评：本题考查了有关氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应的方程式是解题关键，难度不大．
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I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（ ）
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