Question

下列有关的计算分析不正确的是（　　）

• A、在反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为23 mol
• B、某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
• C、室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系为 a=4b+3c
• D、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1：4

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,氧化还原反应的计算,氮的氧化物的性质及其对环境的影响

专题：

分析：A、3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，以此计算；
B、铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO₃^-和H⁺仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体．所以可利用Cu和H⁺、NO₃^-离子之间的反应实质来解决；
C、根据反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃进行计算，注意最后剩余气体不支持燃烧，应为NO；
D、锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．

解答： 解：A、3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，生成Cu（NO₃）₂体现酸的酸性，由电子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，则有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为

2

3

mol，故A错误；
B、铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H_²O，在溶液中每3molCu与8molH⁺完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H⁺物质的量为：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH⁺，1.92g铜的物质的量为1.92g/64g?mol^-1=0.03mol，根据离子方程式量的关系，3Cu²⁺～8H⁺～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.02mol，故B错误；
C、根据反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，a mL NO₂会生成

a

3

mL NO，通入O₂后，
最后气体不支持燃烧，故cL为NO，即与b mL O₂反应的NO为（

a

3

-c）mL，
根据方程式4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃即（

a

3

-c）：b=4：3，
整理可得a=4b+3c，故C正确；
D、锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N₂O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO₃（一般稀）=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，故D正确．
故选AB．

点评：本题考查氮氧化物的有关计算，题目难度较大，本题注意反应的有关化学方程式，根据方程式计算．