下列有关的方程式不正确的是( )A．测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O?NH4++OH-B．水滴石穿:CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2C．NH4Cl溶解在T2O中:NH4++T2O?NH3•T2O+H+D．乙烷的燃烧热为-1559.9 kJ•mol-1.则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为:2C2H6(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列有关的方程式不正确的是（　　）

	A．	测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
	B．	水滴石穿：CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂
	C．	NH₄Cl溶解在T₂O中：NH₄⁺+T₂O?NH₃•T₂O+H⁺
	D．	乙烷的燃烧热为-1559.9 kJ•mol^-1，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3119.8kJ•mol^-1

分析 A．根据0.1 mol/L氨水的pH为11，则氨水不完全电离；
B．水滴石穿表示空气中的二氧化碳和水溶解碳酸钙；
C．NH₄Cl溶解在T₂O中NH₄⁺发生水解显酸性；
D．根据燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量书写．

解答解：A．因为0.1 mol/L氨水的pH为11，则氨水不完全电离，所以电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正确；
B．水滴石穿表示空气中的二氧化碳和水溶解碳酸钙生成碳酸氢钙，反应为：CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，故B正确；
C．NH₄Cl溶解在T₂O中NH₄⁺发生水解显酸性，水解方程式为：NH₄⁺+T₂O?NH₃•HTO+T⁺，故C错误；
D．因为燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，又乙烷的燃烧热为-1559.9 kJ•mol^-1，所以2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3119.8kJ•mol^-1，故D正确；
故选：C．

点评本题考查方程式的书写，侧重电离、水解、热化学方程式以及化学方程式的考查，明确各反应方程式的书写规律是解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案

新锐复习计划暑假系列答案

假期作业名校年度总复习暑系列答案

暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案

德华书业暑假训练营学年总复习安徽文艺出版社系列答案

金牌作业本南方教与学系列答案

宏翔文化暑假一本通期末加暑假加预习系列答案

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2是所示．
（1）图2中的线2表示的组分为NaHCO₃（填化学式）
（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O（主要）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（次要）（用化学方程式表示）
（3）国家标准规定产品中Na₂SO₃的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定．
①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄，再加入过量的BaCl₂溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na₂SO₃的质量分数m（BaSO₄）=4.660g，n（BaSO₄）=$\frac{4.660g}{233g/mol}$=0.020mol，则经氧化后n（Na₂SO₄）=0.020mol，m（Na₂SO₄）=0.020mol×142g/mol=2.840g，根据差量法，原混合物中的Na₂SO₃：n（Na₂SO₃）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$，m（Na₂SO₃）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$×126g/mol=2.12625g，w（Na₂SO₃）=$\frac{2.1262g}{2.570g}$×100%≈82.73%．
如若不考虑杂质，则n（Na₂SO₃）=n（BaSO₄）=0.020mol，
m（Na₂SO₃）=0.020mol×126g/mol=2.520g，
w（Na₂SO₃）=$\frac{2.520g}{2.570g}$×100%≈98.05%．（写出计算过程）
②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I₂溶液，恰好使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄时，消耗I₂溶液20.00mL．通过计算确定产品中Na₂SO₃的质量分数n（Na₂SO₃）=n（I₂）=20.00mL×10^-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol，m（Na₂SO₃）=0.0025mol×126g/mol×$\frac{100ml}{2500ml}$=1.260g，
w（Na₂SO₃）=$\frac{1.260g}{1.326g}$×100%≈95.02%．（写出计算过程）
③判断Na₂SO₃产品的等级，并说明理由方案I中的产品为优等品，方案II中的产品为一等品．但是方案I产品中含有的硫酸钠和碳酸钠等杂质，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质对测定有干扰，而方案II是直接测定亚硫酸钠，可信度和精确度都要更高一些．

7．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

4．按要求书写名称或结构简式：
（1）羟基的电子式

；
（2）-C₃H₇结构简式：-CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）₂；
（3）

的系统命名为3-甲基戊烷；
（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式

；
（5）键线式

表示的分子式C₆H₁₄；名称是2-甲基戊烷．

11．12.4g Na₂R中含Na⁺0.4mol，则12.4g Na₂R的物质的量为0.2mol，摩尔质量为62g/mol．

1．

已知：O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min），请计算此时的平衡常数K=1．

时间/min	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c₁数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

8．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag⁺═Zn²⁺+Ag
	D．	硫酸溶液与氢氧化铜反应：H⁺+OH^-═H₂O

5．反应2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（　　）

9．

次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH 约为4，制得NaHSO₃溶液．
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；
（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂；
（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止防止氧气将产物氧化；
（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I₂不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g．[M（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）=154g/mol]
①如何检验沉淀是否洗净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净．
②则所制得的产品的纯度为77%．

试题分类