题目内容
11．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则12.4g Na2R的物质的量为0.2mol，摩尔质量为62g/mol．分析 根据Na原子守恒得n（Na2R），再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量．
解答 解：根据Na原子守恒得n（Na2R）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=$\frac{1}{2}$×0.4mol=0.2mol，M（Na2R）=$\frac{m}{n}$=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，
故答案为：0.2；62g/mol．
点评 本题考查物质的量有关计算，侧重考查学生对基本公式的灵活运用，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意M单位要书写，为易错点．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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1．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．
下列说法中正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
| CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
| Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
| Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
| Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
| A． | 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 该反应正反应为吸热反应 | |
| C． | 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol | |
| D． | 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80% |
2．在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
| A． | 0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1 | |
| C． | 若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞$\frac{25}{9}$ | |
| D． | 若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol |
19．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 10 | 20 | 30 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A． | 反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 达到平衡时，B的转化率为80% | |
| C． | 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol•L-1 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆） |
6．某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（ ）
| A． | 13C | B． | 13Al | C． | 13C | D． | 13Al |
16．下列有关的方程式不正确的是（ ）
| A． | 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH- | |
| B． | 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2 | |
| C． | NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+ | |
| D． | 乙烷的燃烧热为-1559.9 kJ•mol-1，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1 |
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 | |
| C． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 | |
| D． | 实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 28 g氮气含有的原子数为NA | |
| B． | 4g金属钙的物质的量为1mol | |
| C． | 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 | |
| D． | 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
4．电镀污泥中包含大量难以降解的贵重金属离子，如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等．在回收过程中，如果对其处理不当或者未经处理就进行填埋，将会给环境和社会带来极大的危害．以下是回收流程：
已知：
①各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
②温度对各离子的浸出率影响如图：
（1）请写出步骤①除铅的离子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
（2）步骤②加入双氧水的离子反应方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调pH的范围是3.2～3.9．
（3）步骤③加入ZnO调pH的原理是（用离子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；铬泥的主要成分是Cr（OH）3．
（4）步骤④的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥．
（5）由图可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+离子的过程中，Ca2+离子浸出率随温度的升高而减小，其原因是硫酸钙是微溶物且溶解度超过30℃以后，温度越高，溶解度越低，Cr3+离子浸出率受温度影响较小，可在常温下浸出，但在实验过程中为了降低溶液的黏度，改善浸出液的过滤性能，浸出液的温度维持在40-50℃，浸出流程中虽然没有加热设备，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，浸出渣的主要成分是硫酸铅、硫酸钙．
已知：
①各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
| 离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ | Zn2+ |
| 开始沉淀的pH值 | 5.9 | 2.3 | 3.9 | 5.7 |
| 完全沉淀的pH值 | 8.3 | 3.2 | 5.6 | 8.3 |
（1）请写出步骤①除铅的离子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
（2）步骤②加入双氧水的离子反应方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调pH的范围是3.2～3.9．
（3）步骤③加入ZnO调pH的原理是（用离子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；铬泥的主要成分是Cr（OH）3．
（4）步骤④的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥．
（5）由图可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+离子的过程中，Ca2+离子浸出率随温度的升高而减小，其原因是硫酸钙是微溶物且溶解度超过30℃以后，温度越高，溶解度越低，Cr3+离子浸出率受温度影响较小，可在常温下浸出，但在实验过程中为了降低溶液的黏度，改善浸出液的过滤性能，浸出液的温度维持在40-50℃，浸出流程中虽然没有加热设备，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，浸出渣的主要成分是硫酸铅、硫酸钙．