题目内容
7．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 由图可知，A为冷凝管，B为锥形瓶，C为圆底烧瓶，D为蒸馏烧瓶，以此来解答．
解答 解：蒸馏烧瓶用于蒸馏实验，分离沸点不同的液体混合物，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，显然D中具有支管结构，可知D为蒸馏烧瓶，
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握常见的实验仪器及使用、混合物分离提纯实验中仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意仪器的结构，题目难度不大．
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3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Ag+、K+、NO3-、Cl- | B． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Ca2+、Mg2+、OH-、Cl- | D． | H+、Na+、CO32-、SO42- |
15．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：
回答下列问题：
（1）在实验中，要尽可能迅速地把反应温度提到 170℃左右，主要目的是c；（单选）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．减少副产物乙醚生成 d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选）
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是D中的溴水颜色褪去；
（4）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（单选）
a．水 b．乙醇 c．碘化钠溶液 d．氢氧化钠稀溶液
（6）若产品中混有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中用冷水冷却装置D的主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，冷凝收集产物；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 液溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红色发烟液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 | 3.12 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 | 58.8 |
| 熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 | -7.2 |
（1）在实验中，要尽可能迅速地把反应温度提到 170℃左右，主要目的是c；（单选）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．减少副产物乙醚生成 d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选）
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是D中的溴水颜色褪去；
（4）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（单选）
a．水 b．乙醇 c．碘化钠溶液 d．氢氧化钠稀溶液
（6）若产品中混有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中用冷水冷却装置D的主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，冷凝收集产物；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
2．在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
| A． | 0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1 | |
| C． | 若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞$\frac{25}{9}$ | |
| D． | 若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol |
12．从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（ ）
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①③⑤④② | C． | ①⑤④③② | D． | ①②⑤③④ |
19．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 10 | 20 | 30 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A． | 反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 达到平衡时，B的转化率为80% | |
| C． | 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol•L-1 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆） |
16．下列有关的方程式不正确的是（ ）
| A． | 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH- | |
| B． | 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2 | |
| C． | NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+ | |
| D． | 乙烷的燃烧热为-1559.9 kJ•mol-1，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1 |
17．将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（ ）
| A． | 92.3% | B． | 75% | C． | 66.75% | D． | 不能确定 |