题目内容
8．下列离子方程式中正确的是（ ）| A． | 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
| D． | 硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O |
分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开．
解答 解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
C．锌片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C错误；
D．氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
19．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 10 | 20 | 30 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A． | 反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 达到平衡时，B的转化率为80% | |
| C． | 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol•L-1 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆） |
16．下列有关的方程式不正确的是（ ）
| A． | 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH- | |
| B． | 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2 | |
| C． | NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+ | |
| D． | 乙烷的燃烧热为-1559.9 kJ•mol-1，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1 |
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 | |
| C． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 | |
| D． | 实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭 |
13．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
| A． | K越大，反应达到平衡时所用的时间越短 | |
| B． | K越小，达到平衡时，反应物的 转化率越大 | |
| C． | K随反应物浓度改变而改变 | |
| D． | K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 28 g氮气含有的原子数为NA | |
| B． | 4g金属钙的物质的量为1mol | |
| C． | 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 | |
| D． | 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
17．将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（ ）
| A． | 92.3% | B． | 75% | C． | 66.75% | D． | 不能确定 |
1．
某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1）0～8min，v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（2）下列措施中，能够改变平衡时c（CO）/c（CO2）的比值的是AD（填序号）．
A．温度B．铁粉的量（足量）C．压强D．CO的量
（3）已知：反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如下表：
根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的K．
①温度为973K时：K=0.62；
②温度为1173K时：K=1.29；
③反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1）0～8min，v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（2）下列措施中，能够改变平衡时c（CO）/c（CO2）的比值的是AD（填序号）．
A．温度B．铁粉的量（足量）C．压强D．CO的量
（3）已知：反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如下表：
| 温度/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
①温度为973K时：K=0.62；
②温度为1173K时：K=1.29；
③反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．