题目内容
5．反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（ ）| A． | 化合反应 | B． | 复分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 分解反应 |
分析 由2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可知，为铝热反应，为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答．
解答 解：A．生成物不是一种，不属于化合反应，故A不选；
B．反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故B不选；
C．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C选；
D．反应物不是一种，不属于分解反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查Al的性质及化学反应，为高频考点，把握反应中物质的类别、反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：
回答下列问题：
（1）在实验中，要尽可能迅速地把反应温度提到 170℃左右，主要目的是c；（单选）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．减少副产物乙醚生成 d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选）
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是D中的溴水颜色褪去；
（4）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（单选）
a．水 b．乙醇 c．碘化钠溶液 d．氢氧化钠稀溶液
（6）若产品中混有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中用冷水冷却装置D的主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，冷凝收集产物；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 液溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红色发烟液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 | 3.12 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 | 58.8 |
| 熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 | -7.2 |
（1）在实验中，要尽可能迅速地把反应温度提到 170℃左右，主要目的是c；（单选）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．减少副产物乙醚生成 d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选）
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是D中的溴水颜色褪去；
（4）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（单选）
a．水 b．乙醇 c．碘化钠溶液 d．氢氧化钠稀溶液
（6）若产品中混有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中用冷水冷却装置D的主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，冷凝收集产物；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
16．下列有关的方程式不正确的是（ ）
| A． | 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH- | |
| B． | 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2 | |
| C． | NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+ | |
| D． | 乙烷的燃烧热为-1559.9 kJ•mol-1，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1 |
13．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
| A． | K越大，反应达到平衡时所用的时间越短 | |
| B． | K越小，达到平衡时，反应物的 转化率越大 | |
| C． | K随反应物浓度改变而改变 | |
| D． | K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 28 g氮气含有的原子数为NA | |
| B． | 4g金属钙的物质的量为1mol | |
| C． | 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 | |
| D． | 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
10．下列实验方法不正确的是（ ）
| A． | 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 | |
| B． | 用焰色反应鉴别NaCl和KCl | |
| C． | 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体 | |
| D． | 用排水集气法收集NO |
17．将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（ ）
| A． | 92.3% | B． | 75% | C． | 66.75% | D． | 不能确定 |
14．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 | |
| B． | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 | |
| C． | 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放 | |
| D． | 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附． |
