题目内容

14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
A．除去CuSO4溶液中的Fe（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤
B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D．铁管道与直流电源正极相连，可缓解管道腐蚀

分析 A．CuO可促进铁离子的水解；
B．烧碱碱性强，具有腐蚀性；
C．石灰水的浓度太小，不利于制备漂白粉；
D．与正极相连为阳极，失去电子加快腐蚀．

解答 解：A．CuO可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤可除杂，故A正确；
B．烧碱碱性强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，而小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多，故B错误；
C．石灰水的浓度太小，不利于制备漂白粉，则工业生产中，常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；
D．与正极相连为阳极，失去电子加快腐蚀，则铁管道与直流电源阴极相连，可缓解管道腐蚀，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质组成、结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、SO42-D．Mg2+、SO42-、Na+、NO3-
5．（1）下列分子中，属于平面型构型的有CD．
A．CCl4      B．PH3     C．BBr3     D．COCl2
（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体如图1，其结构示意图如图2所示．
请回答下列问题：
①含1molH2O的该晶体中有2NA个“氢键”．
②请说明H2O比H2S 的沸点高的原因H2O分子之间存在氢键作用．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为5d106s1；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键．
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．
2．碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人．下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R-为-CH2CH（OH）CH2OH
请回答以下问题：
（1）物质D中含有的官能团为硝基和酯基．
（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是．
（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件光照．
（4）反应②的化学方程式．
（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是①（填序号）．
（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：、．
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．含有1个α-氨基酸的结构（例如：CH3CH（NH2）COOH属于α-氨基酸）
（7）请写出以　　和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体　　的合成路线流
程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例：

已知：①RNH2+（CH3CO）2O→CH3CONHR+CH3COOH

②CH3CONHR+NaOH→RNH2+CH3COONa；
③　呈弱碱性，易被氧化
的合成路线流程图：．
9．糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，而且病情越重，含糖量越高，所以，从前在医疗上把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入病人的尿液中，加热后通过观察是否有红色沉淀来判断病情，请分析，以下哪些药品和新制Cu（0H）2共热会有类似的现象（　　）
①淀粉 ②福尔马林 ③纤维素 ④蚁酸 ⑤甲酸乙酯 ⑥乙酸甲酯 ⑦甲酸钠 ⑧蔗糖 ⑨白酒 ⑩食醋⑪麦芽糖．
A．全部B．①③④⑤⑨C．②④⑤⑦⑪D．②④⑤⑥⑦⑧
19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Ba（0H）2溶液中滴H2SO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．明矾溶液中加氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-
6．如图所示实验装置可用于制取乙炔．
请填空：
（1）A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）乙炔通入溴水的CCl4溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．
16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性．
 X   
   Z
回答下列问题：
（1）元素X在周期表中位于IVA族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl（填化学式）．
（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为
（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀BaSO4（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是SO2（填化学式）．
17．已知某二元酸（化学式用H2RO4表示）在水中的电离方程式为H2RO4═H++HRO4-；HRO4-?H++RO42-回答下列问题：
（1）NaHRO4溶液显酸性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是：HRO4-只电离不水解
（2）在0.1mol•L-1的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：BCD．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4--）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L-1NaHRO4溶液的中，c（RO42-）=0.029mol•L-1 则0.1mol•L-1 H2RO4中c（RO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃时，0.1mol•L-1H2RO4溶液的中，pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO42-）=0.01mol•L-1．

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