糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖.而且病情越重.含糖量越高.所以.从前在医疗上把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入病人的尿液中.加热后通过观察是否有红色沉淀来判断病情.请分析.以下哪些药品和新制Cu(0H)2共热会有类似的现象( )①淀粉 ②福尔马林 ③纤维素 ④蚁酸 ⑤甲酸乙酯 ⑥乙酸甲酯 ⑦甲酸钠 ⑧蔗糖 ⑨白酒 ⑩食醋⑪麦芽糖．A．全部B．①③④⑤⑨C．②④⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，而且病情越重，含糖量越高，所以，从前在医疗上把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入病人的尿液中，加热后通过观察是否有红色沉淀来判断病情，请分析，以下哪些药品和新制Cu（0H）₂共热会有类似的现象（　　）
①淀粉 ②福尔马林 ③纤维素 ④蚁酸 ⑤甲酸乙酯 ⑥乙酸甲酯 ⑦甲酸钠 ⑧蔗糖 ⑨白酒 ⑩食醋⑪麦芽糖．

A．

全部

B．

①③④⑤⑨

C．

②④⑤⑦⑪

D．

②④⑤⑥⑦⑧

分析葡萄糖含有醛基，可与新制Cu（0H）₂共热发生氧化还原反应，和新制Cu（0H）₂共热会有类似的现象的物质应含有醛基，以此解答该题．

解答解：和新制Cu（0H）₂共热会有类似的现象的物质应含有醛基，而②④⑤⑦⑪符合，在加热条件下可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，淀粉、纤维素、蔗糖属于非还原性糖，乙酸甲酯、白酒、食醋不含醛基，
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，题目难度不大．

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	A．	向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe²⁺
	B．	向某溶液中加入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe²⁺
	C．	向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe³⁺
	D．	向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe²⁺，可能含有Mg²⁺

20．工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^-的离子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是ABC（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（ Na⁺）=3c （HSO-3）
B．由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数Ka₂≈10^-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO₃，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=9时溶液中 c（OH^-）=c （H⁺）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO₂，则反应的总离子方程式为3SO₂+5OH^-=2SO₃^2-+HSO₃^-+2H₂O．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为 NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为4480 L．

17．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（　　）

	A．	若b的最高价氧化物对应水化物为H₂bO₄，则a的氢化物的化学式为aH₃
	B．	若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
	C．	若b的单质与H₂易化合，则c的单质与H₂更易化合
	D．	a与b之间容易形成离子化合物

4．分子式为C₅H₁₂O的链状有机物，能与金属钠反应且只两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）

	A．	除去CuSO₄溶液中的Fe（SO₄）₃，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤
	B．	烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
	C．	工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
	D．	铁管道与直流电源正极相连，可缓解管道腐蚀

1．利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的是（　　）

选项	器材和试剂	相应实验
A	洗气瓶，饱和Na₂CO₃溶液、浓硫酸、含HCl和水蒸气的CO₂气体	除去CO₂中的HCl和水蒸气
B	分液漏斗、烧杯、蒸馏水、溴和苯的混合物	分离溴和苯的混合物
C	铁架台、试管、带导管的单孔塞、浓硫酸、铜片	实验室制取SO₂
D	铁架台、试管、带导管的单孔塞、棉花、酒精灯、氯化铵晶体、熟石灰	实验室制取NH₃

11．对于可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是（　　）
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变
④增大B的浓度，v_正＞v_逆
⑤加入催化剂，物质B的转化率不会改变．

12．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	第一电离能：③＞②＞①		B．	原子半径：①＞②＞③
	C．	电负性：③＞②＞①		D．	最高正化合价：③＞①＞②