题目内容
19．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向Ba（0H）2溶液中滴H2SO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 明矾溶液中加氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ | |
| D． | 向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl- |
分析 A．至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；
B．产生沉淀的物质的量达最大值，生成硫酸钡、氢氧化铝和水；
C．反应生成碳酸钙、氢氧化镁；
D．n（FeBr2）=0.01mol，通入0.012molCl2，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化．
解答 解：A．向Ba（0H）2溶液中滴H2SO4溶液至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．明矾溶液中加氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值的离子反应为22Al3++3SO42-+3Ba+6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）2↓，故B错误；
C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水的离子反应为Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．n（FeBr2）=0.01mol，通入0.012molCl2，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，则离子反应为10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列有关实验操作、现象、原理的叙述，正确的是（ ）
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| B． | 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象 | |
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| D． | 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，若无砖红色沉淀产生，则淀粉未发生水解 |
10．下列各组中的反应，属于同一类型的是（ ）
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7．
有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗（如图），科学家称其为“奥林匹克烃”，下列有关“奥林匹克烃”的说法正确的是（ ）
有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗（如图），科学家称其为“奥林匹克烃”，下列有关“奥林匹克烃”的说法正确的是（ ）| A． | 该有机物属芳香烃 | |
| B． | 该物质属氨基酸 | |
| C． | 该物质分子中只含非极性键 | |
| D． | 该物质完全燃烧产生水的物质的量小于CO2的物质的量 |
14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 除去CuSO4溶液中的Fe（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤 | |
| B． | 烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 | |
| C． | 工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 | |
| D． | 铁管道与直流电源正极相连，可缓解管道腐蚀 |
4．对于炔烃的描述中，不正确的是（ ）
| A． | 分子中含有碳碳三键的不饱和链烃 | |
| B． | 易发生加成反应 | |
| C． | 既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 分子里所有的碳原子都处于同一直线上 |
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A． | O2通入酸化的KI淀粉溶液中 | |
| B． | CO2通入CaCl2溶液中 | |
| C． | 0.1mol•L-l稀H2SO4滴入0.1 mol•L-1Na2S2O3溶液中 | |
| D． | 0.2mol•L-1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中 |
