题目内容
4.在无色、酸性溶液中,能大量共存的是( )| A. | Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+ | B. | K+、Cu2+、SO42-、Cl- | ||
| C. | Na+、K+、HCO3-、SO42- | D. | Mg2+、SO42-、Na+、NO3- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答 解:A.酸溶液中不能大量存在OH-,故A错误;
B.Cu2+为蓝色,与无色不符,故B错误;
C.酸溶液中不能大量存在HCO3-,故C错误;
D.酸溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
14.室温下,在0.1mol/L Na2S溶液中,粒子浓度关系正确的是( )
| A. | c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c (H2S) | B. | c (Na+)+c (H+)=c (S2-)+c (OH-)+c (HS-) | ||
| C. | 2c (Na+)=c (S2-)+c (H2S)+c (HS-) | D. | c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c (H+) |
15.下列由相关实验现象所推断出的结论中,正确的是( )
| A. | Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 | |
| B. | 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 | |
| C. | Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生,说明两反应均为置换反应 | |
| D. | 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管,试管底部固体均减少,说明二者均发生升华 |
19.下列离子的检验方法合理的是( )
| A. | 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+ | |
| B. | 向某溶液中加入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明原溶液中一定含Fe2+ | |
| C. | 向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ | |
| D. | 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中含有Fe2+,可能含有Mg2+ |
9.下列有关实验操作、现象、原理的叙述,正确的是( )
| A. | 洗涤沉淀时,应用玻璃棒轻轻搅拌,使得沉淀表面上的杂质溶于水中 | |
| B. | 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中,一段时间后,铝片表面都观察不到明显的反应现象 | |
| C. | 由锌、铜、稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率 | |
| D. | 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜浊液加热,若无砖红色沉淀产生,则淀粉未发生水解 |
16.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示.下列有关说法错误的是
( )
| A. | 阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ | B. | 通电后阴极区附近溶液pH会增大 | ||
| C. | K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 | D. | 纯净的KOH溶液从b出口导出 |
13.该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O过程如下:
a.在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液,至pH=8为止.
b.过滤后得到沉淀,用蒸馏水多次洗涤沉淀.
c.向洗涤后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸,保持溶液的pH在4-6,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液.
d.滤液中加入2mol•L-1的硫酸,使其pH=2.
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
(1)步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净取最后一次洗涤液少量,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀,说明已经洗涤干净.
(2)步骤d中加入硫酸,使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解; 要制得ZnSO4•7H2O的步骤d还缺少的操作是将溶液加热浓缩、冷却结晶,
所用的主要硅酸盐仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒.
a.在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液,至pH=8为止.
b.过滤后得到沉淀,用蒸馏水多次洗涤沉淀.
c.向洗涤后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸,保持溶液的pH在4-6,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液.
d.滤液中加入2mol•L-1的硫酸,使其pH=2.
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 |
| pH | 1.5-3.2 | 6.4-8.0 |
(2)步骤d中加入硫酸,使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解; 要制得ZnSO4•7H2O的步骤d还缺少的操作是将溶液加热浓缩、冷却结晶,
所用的主要硅酸盐仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒.
14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法正确的是( )
| A. | 除去CuSO4溶液中的Fe(SO4)3,加入足量CuO粉末,充分搅拌过滤 | |
| B. | 烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 | |
| C. | 工业生产中,常将氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉 | |
| D. | 铁管道与直流电源正极相连,可缓解管道腐蚀 |