Question

在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示．
请回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为

 

mol，含溶质MgCl₂的质量为

 

g．
（2）该混合液中CaCl₂的物质的量为

 

mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：由图象可知c（Na⁺）=1mol/L，c（Mg²⁺）=0.5 mol/L，c（Cl^-）=3 mol/L，结合电荷守恒可知c（CaCl₂），进而计算物质的量浓度．

解答： 解：由题图可知，n（Na⁺）=0.2 mol，n（Mg²⁺）=0.1 mol，n（Cl^-）=0.6 mol，
（1）n（NaCl）=0.2 mol，n（MgCl₂）=0.1 mol，m（MgCl₂）=0.1 mol×95 g?mol^-1=9.5 g，故答案为：0.2；9.5；
（2）CaCl₂提供的n（Cl^-）=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，则n（CaCl₂）=0.1 mol，c（CaCl₂）=

0.1mol

1L

=0.1 mol?L^-1，故答案为：0.1；0.1．

点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．