题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 |
| B、1mol SiO2 中含有2mol共价键 |
| C、NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 |
| D、原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 |
考点：离子晶体,原子核外电子排布,原子晶体
专题：
分析：A、依据原子结构可知氨气中的氢原子是2电子稳定结构，B原子最外层3个电子，和氟原子形成三个共价键，是6电子结构；
B、1mol SiO2 中含有1molSi，一个Si形成4个Si-O；
C、与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个；
D、有些分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，如干冰，但分子晶体的熔沸点低、硬度小．
B、1mol SiO2 中含有1molSi，一个Si形成4个Si-O；
C、与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个；
D、有些分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，如干冰，但分子晶体的熔沸点低、硬度小．
解答：
解：A、依据原子结构可知NH3中的氢原子是2电子稳定结构，B原子最外层3个电子，和氟原子形成三个共价键，是6电子结构，故A错误；
B、1mol SiO2 中含有1molSi，一个Si形成4个Si-O，因此1mol SiO2 中含有4mol共价键，故B错误；
C、与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个，故C正确；
D、有些分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，如干冰，但分子晶体的熔沸点低，硬度小，故D错误；
故选C．
B、1mol SiO2 中含有1molSi，一个Si形成4个Si-O，因此1mol SiO2 中含有4mol共价键，故B错误；
C、与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个，故C正确；
D、有些分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，如干冰，但分子晶体的熔沸点低，硬度小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了晶体的结构和性质，难度不大，注意有些分子晶体的分子内的原子以共价键相结合．
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