题目内容
下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
| A、HNO3 |
| B、H2O2 |
| C、C2H4 |
| D、NaCl |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，金属氧化物、大多数盐、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．硝酸分子中只含共价键，属于共价化合物，故A错误；
B．双氧水分子中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．乙烯分子中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D正确；
故选D．
B．双氧水分子中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．乙烯分子中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子化合物的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，知道离子键和化合键的区别，题目难度不大．
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53随堂测系列答案
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3 |
| B、△H2＞△H3＞△H1 |
| C、△H1=△H2=△H3 |
| D、△H1＞△H3＞△H2 |
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示．某盐溶液中含有K+、Zn2+、Cl-、SO42-四种离子，若n（K+）为0.2mol，n（Zn2+）为0.4mol，n（Cl-）为0.4mol，则SO42-的物质的量为（ ）
| A、0.3mol |
| B、0.5mol |
| C、0.15mol |
| D、0.2mol |
下列说法不正确的是（ ）
| A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 |
| B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1 |
| C、32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 |
| D、CO的摩尔质量与NA个CO分子质量相同 |
某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m克无水盐A，同温下析出n克A?xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）（ ）
| A、n×a% | ||
| B、n-m | ||
C、
| ||
| D、（n-m）×a% |
下列说法中正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、28g N2和28g CO所含的分子数都是NA |
| B、32g O3和32g O2所含的分子数都是NA |
| C、28g CO和44g CO2所含的氧原子数都是2NA |
| D、98g H2SO4和98g H3PO4所含的氧原子数都是4NA |
常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如表：下列说法正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 4.0 |
| A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 |
| B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO |
| C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3 |
| D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-） |