题目内容
有一组成为Ca3（PO4）2?4H3PO4?3H2O的盐，写出分别以酸式盐和氧化物形式表示其组成的式子：
（1）酸式盐形式 ．
（2）氧化物形式 ．
（1）酸式盐形式
（2）氧化物形式
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：（1）根据钙元素和磷元素的原子个数比来确定；
（2）根据盐表示为氧化物的顺序是：活泼金属氧化物?不活泼金属氧化物?非金属氧化物?水．
（2）根据盐表示为氧化物的顺序是：活泼金属氧化物?不活泼金属氧化物?非金属氧化物?水．
解答：
解：（1）在此盐中，钙元素和磷元素的原子个数比为1：2，故表示为酸式盐的形式的话，是磷酸二氢盐，即Ca（H2PO4）2?H2O，故答案为：Ca（H2PO4）2?H2O；
（2）盐表示为氧化物的顺序是：活泼金属氧化物?不活泼金属氧化物?非金属氧化物?水．故Ca3（PO4）2?4H3PO4?3H2O的盐表示为氧化物的形式是CaO?P2O5?3H2O，故答案为：CaO?P2O5?3H2O．
（2）盐表示为氧化物的顺序是：活泼金属氧化物?不活泼金属氧化物?非金属氧化物?水．故Ca3（PO4）2?4H3PO4?3H2O的盐表示为氧化物的形式是CaO?P2O5?3H2O，故答案为：CaO?P2O5?3H2O．
点评：本题考查了盐的表示形式，掌握方法是关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示．下列说法中正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、28g N2和28g CO所含的分子数都是NA |
| B、32g O3和32g O2所含的分子数都是NA |
| C、28g CO和44g CO2所含的氧原子数都是2NA |
| D、98g H2SO4和98g H3PO4所含的氧原子数都是4NA |
0.5mol O2中含有（ ）
| A、1个氧原子 |
| B、6.02×1023个氧分子 |
| C、1mol氧原子 |
| D、0.5个氧分子 |
由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是（ ）
| A、混合气体中14CO和12CO的分子数之比为2：1 |
| B、混合气体中12CO占有的体积大于14CO占有的体积 |
| C、混合气体中14CO和12CO的质量之比为14：15 |
| D、混合气体中14CO和12CO的密度之比为15：14 |
常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如表：下列说法正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 4.0 |
| A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 |
| B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO |
| C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3 |
| D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-） |
金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁的腐蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．