Question

17．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．A、C形成化合物的电子式为Na⁺[：H]^-．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学物方程式为2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl₃．
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H、B是N元素；
A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；
B和D同族，则D是P元素；
C和E形成的化合物在水中呈中性，则E是Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，铵盐中存在离子键和共价键；
（4）D最高价氧化物的水化物是磷酸；
（5）磷在氯气中完全燃烧生成PCl₅，不完全燃烧生成PCl₃；
（6）单质E是氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸．

解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H、B是N元素；
A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；
B和D同族，则D是P元素；
C和E形成的化合物在水中呈中性，则E是Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的元素位于周期表左下角，这几种元素中原子半径最大的是Na元素；
同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素；
故答案为：Na；Cl；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞N＞P，所以氢化物的稳定性最差的是PH₃，故答案为：PH₃；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，化学式为NH₄Cl，铵盐中存在离子键和共价键，所以氯化铵中含有离子键和共价键，A、C形成化合物的电子式为NaH，电子式为Na⁺[：H]^-，
故答案为：NH₄Cl；离子键和共价键；Na⁺[：H]^-；
（4）D最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H₃PO₄，故答案为：H₃PO₄；
（5）D为P，在氯气中充分燃烧生成PCl₅，方程式为2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅，D在不充足的E中燃烧，生成PCl₃，故答案为：2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅；PCl₃；
（6）单质E是氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查学生推断及知识运用能力，涉及氧化还原反应、元素周期律、化学键等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意铵盐中存在的化学键，题目难度不大．